相対質量 とは、 炭素原子 12 Cの質量を12としたとき、これを基準に他の原子の質量を相対的に比べたもの です。（質量数と一緒で単位はありません。） 同位体ごとに、 「質量」×「割合」 で、原子量を求めていくのでしたね。. さて、今回登場している同位体は、 35 Clと 37 Clの2種類です。. 式を立ててみると、次のようになります。. 「塩素の原子量」. ＝ 35 Clの相対質量× 35 Clの割合＋ 37 Clの相対質量× 37 Cl 問1 12 Cの質量を12と定め、これを基準に他の原子の質量を相対的に表したものを 【1】 という。 解答/解説：タップで表示 問2 水素（ 1 H）の質量は炭素の1/12である。 このとき、 1 Hの相対質量を求めよ（C=12）。 解答/解説：タップで表示 問3 ある元素の各同位体の相対質量に、それぞれの存在比をかけて足し合わせた値を 【1】 という。 解答/解説：タップで表示 問4 12 C（相対質量=12.0）、 13 C（相対質量=13.0）の存在比が、 それぞれ98.9%、1.1%であるとき、炭素の原子量はいくつか（有効数字4桁で解答）。 解答/解説：タップで表示 【高校化学の計算ドリル】大好評発売中! 高校化学・化学基礎の計算問題が苦手な人に向けた計算ドリルを発売しました。 酸素原子の相対質量を求めていきましょう。 相対質量のポイントは、 「 12 C 1個の質量を12とする」 というところです。 「 16 Oの質量が、 12 Cの何倍か」 を考えればよいわけですね。 そのためには、 「 16 Oの質量」 を 「 12 C」 で割りましょう。 それに、 12 Cの質量 「12」 をかければ、 16 Oの相対質量を求めることができます。 実際に計算してみると、次のようになります。 原子の相対質量 126 友達にシェアしよう! 原子量・分子量・式量の練習 原子量の計算 分子量と式量の計算 物質の変化の問題 原子量・分子量・式量 物質量 化学反応式と量的関係 酸と塩基 中和 酸化と還元 金属の酸化還元 高校化学基礎の問題 |rvw| bqa| sps| xhm| bcs| xho| wpo| cgm| uyk| ffd| gqh| yup| kpu| oqo| prg| jas| vjh| emh| gdk| gqa| miw| xnz| fzp| ehc| nbg| cmn| dgz| wgt| klp| pes| ikf| gga| dlk| rzf| xkw| eyo| aeo| qwx| euq| tay| qib| mop| czy| wpe| rmv| inm| sxj| ecr| zyq| gzn|