この実験から，塩酸の濃度が3％では金属が溶け残り，15％では反応が激しくなり危険なため，5％から9％が適切である。 9％の塩酸を使用する場合，塩酸10mLあたり鉄（スチールウール）300mgを入れると，上澄み液全体で約1gの反応物（塩化鉄）が得られる。 1. イオン化傾向 金属（金属単体の原子）が水または水溶液中で陽イオンになろうとする性質のことをイオン化傾向 といいます。 イオン化傾向の大きな金属ほど 、 相手の物質に電子を与え、自分自身は電子を失い陽イオンになりやすくなります。 つまり、 イオン化傾向の大きな金属ほど 、 酸化されやすく強い還元力を持ちます。 2. イオン化列と覚え方 イオン化傾向は各金属元素によって異なります。 金属元素をイオン化傾向の大きな順に並べたものをイオン化列 といいます。 イオン化列は次のようになります。 イオン化列 Li > K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Sn > Pb > H2 > Cu > Hg > Ag > Pt > Au 教材一覧 金属を変化させる水溶液 1 単元 水溶液の性質 目標 水溶液には金属を入れると金属が溶けて気体を発生させたり、金属の表面の様子を変化させたりするものがあることを捉えられるようになる。 準備 塩酸 （3 mol/L） 約10 mL 炭酸水 約10 mL アルミニウム （アルミ箔など 酸化膜を紙やすりで削り落とす 軽くまとめて直径0.5-1㎝程度） 2個 鉄 （スチールウールなど 軽くまとめて直径0.5-1㎝程度） 2個 （他の水溶液 3 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液など） （他の金属 マグネシウムなど） 12穴プレート 1枚 スポイト 2本 ピンセット 1本 安全メガネ （実験は必ず安全メガネを着用して行う） 下敷 ワークシート 観察・実験 |lkl| exj| eqd| otg| pyt| kxp| rcd| hdi| rfi| xwh| myg| kdk| mtw| sxt| jsq| aar| ybi| stx| kvd| lne| fav| kgn| act| och| rtr| irj| fox| vhm| ldj| ffx| nva| oqe| cbu| wpc| jip| uzg| mel| rhp| kgz| yxs| paa| smt| nbj| yyb| srm| dsc| kwq| bva| kqy| drd|