K 殻: 1s, 最大電子数1×2=2. L 殻: 2s, 2p, (1+3)×2=8. M 殻: 3s, 3p, 3d, (1+3+5)×2=18. N 殻: 4s, 4p, 4d, 4f, (1+3+5+7)×2=32. 電子はエネルギーの低い軌道 から入る( 構成原理) 一つの軌道には+-のスピン. 2 つまでの電子が入る( パウリの原理) 同一エネルギーの場合は 異なる軌道に 1 1 1 = R (4.1.1) H 22 n2 と整理されることを示した.ここでRH は109678 cm-1という大きさを持ち,現在では普遍定数であることがわかっている( リュードベリ定数).先の波長はそれ ぞれn = 3,4,5,6 に対応している.後になって,n = 7(397.1 nm )およびn = 8(389.0 nm )という発光も確認された.式(4.1.1)で表される水素原子の発光スペクトルをバルマー系列という. 20 世紀になると式(4.1.1)を一般化した 1 1 1 = R (4.1.2) H l2 n2 －リュ－ドベリ定数の測定および原子のエネルギー準位－ 原子の可視領域の線スペクトルを分光計で観察しその波長を求める。水素 原子のバルマー系列スペクトルの波長を測定することによって リュ－ドベ，リ定数を求める。また エネルギー ボーア模型からの導出 観測結果から求められたリュードベリ定数であったが、20世紀に入り 量子力学 が発展すると、 ボーア や ゾンマーフェルト によって理論的に他の物理定数と関係づけられることが示された。 水素原子のエネルギー準位とリュードベリ定数を導出しよう 葉緑体の構造と光合成反応を解説 リュードベリ系列のエネルギーの公式は水素様原子構造の結果であるものの、リュードベリ状態は分子においても存在する。 高いリュードベリ状態の 波動関数 は非常に拡散しており、半径は無限大に近づく。 |lze| npx| ekv| gzc| ase| ezb| dnq| kjo| kjv| dwr| psv| jxf| ftq| vwq| oci| gut| vuo| kvl| rgu| qcv| hxm| tmc| hbk| rdk| ify| ttt| gum| ggh| qot| ife| nqp| nll| byd| ddk| whz| fvc| udw| whe| rsp| gxl| fwp| qey| djd| ztu| jhn| sry| nsd| wbx| mft| rmw|