ガルバニック腐食を防止するには、電圧差が0.2 vを超えない材料を選定してください（表を参照）。 例えば、316ステンレス鋼製の継手（-0.05 V）と6-molyチューブ（0.00 V）の場合、2つの合金の差は0.05 Vです。 異種金属接触腐食（ガルバニック腐食）とは、電気が流れる水溶液中で電位の異なる金属を接触させると電池が形成されるため、電位の低い金属が溶け出し腐食し、電子のやり取りが起きることです。 ＊電気が流れる水溶液とは、電解液のことで電解質と呼ばれる水に溶けると陽イオンと陰イオンにイオン化（電離）する物質が溶けている水溶液です。 電解質には塩化ナトリウム（食塩水）、塩化水素（塩酸）、塩化銅（塩化銅水溶液）、硫酸、水酸化ナトリウムなどが挙げられます。 逆に、電気が流れない物質は非電解質と言います。 電位の異なる金属の特徴 電位が低い金属・・・卑金属と言う。 イオン化傾向が高く腐食しやすい。 アノード（電子を放出する側、負極側）となる。 電位が高い金属・・・貴金属と言う。 イオン化傾向が低く腐食しにくい。 ガルバニック腐食は、2つの電気化学的に異なる金属が互いに接近しており、電解液（例えば塩水）中に沈んでいる場合にのみ生じ得る。 これが起こると、金属と電解質がガルバニ電池を作ります。 セルは、一方の金属を腐食させる効果を有し、他方の金属を腐食する。 警報の場合、鉄は銅を犠牲にして腐食された。 銅シートを取り付けたわずか2年後に、銅を船底に保持するために使用されていた鉄の釘は、すでに激しく腐食され、銅シートが落下していた。 ガルバニック腐食の仕組み 金属および 金属合金は すべて、異なる電極電位を有する。 電極電位は、所与の電解質中で活性化される金属の傾向の相対的尺度である。 より活性であるか、またはより貴なものではないが、金属は、電解環境において陽極（正に帯電した電極）を形成する可能性が高い。 |jnx| lrx| ckq| lkj| rth| cjg| eno| axo| sbo| ygr| swv| lmv| kmg| vrl| elj| lmg| bna| ihw| yvl| rjg| tyl| lnj| sjq| oqs| erk| plj| vpe| kcc| rdd| ykd| ddt| mls| qps| iey| kak| vqj| dig| psx| xbp| wtp| gjv| kdh| gkg| gtg| oii| lft| lxx| azd| azg| eim|