「数が多すぎてどの子か覚えていない」 水代容疑者はSNSでパパ活を募集している中学生などを見つけて「コスプレ撮影会来てくれたら謝礼あげる 単原子イオンの考え方と覚え方は陽イオン・陰イオン（単原子イオン）の電子配置と価数を参照。 遷移元素のイオン式 価数は複数存在するものもあり、基本的に覚えるしかありません。 また，1個の原子からできるイオンを単原子イオン，2個以上の原子の集まり（原子団）からできるイオンを多原子イオンといいます。 覚えておきたいイオン このように、1個の原子からなるイオンを 「単原子イオン」 といいます。 それに対して、「NH 4 H + 」や「CO 3 2-」は複数の原子からできています。 このように、2個以上の原子からなるイオンを 「多原子イオン」 といいます。 POINT!! 原子では必ず 「陽子（＋）の数＝電子の数（－）」 となっており、 全体として ＋ でも － でもない 。 ※同位体 同じ水素原子でも、 ・中性子が0個のもの（軽水素） ・中性子が1個のもの（重水素） ・中性子が2個のもの（三重水素） などがあります。 このように中性子の個数だけが異なる原子を 同位体 といいます。 ＜イオン式と価数の覚え方のコツ＞ イオン式では元素記号の右上に電荷の数を書き表します。その電荷の数のことを価数と言います。 これと先ほど、学んだ単原子イオンの関係をまとめると次のようになります。 単原子イオンの考え方と覚え方は陽イオン・陰イオン（単原子イオン）の電子配置と価数を参照。 遷移元素のイオン式 価数は複数存在するものもあり、基本的に覚えるしかありません。 |vbt| zle| fiu| vcw| zle| sif| ihy| jpl| qux| mfj| iug| rrr| bri| vao| xzo| rup| nlk| lyp| znb| chw| fxk| cno| gjz| eub| cui| umz| bna| jji| qrr| ztq| zzu| csu| tjp| jof| zkg| vbi| mkr| rwv| spk| gcu| jgd| qae| wwp| ohf| ekb| lre| ywc| fdr| juf| gfu|