基本的な考えは分子量が大きくなるにつれて沸点が高くなります。 そのため、沸点の高さはH2O＜H2S＜H2Se＜H2Teになるはずです。 しかし、実際はH2S＜H2Se＜H2Te＜H2Oです。 その理由は水素結合です。 水素結合が最も強いのがH2Oだからです。 水素結合とは非共有電子対とHとの結合です。 電気陰性度からO＞S＞Se＞Teの順で小さくなります。 HとO（H－O）の電気陰性度が差が大きいため水素結合の力が強く、HとS（H－S）の電気陰性度があまり差がないため水素結合の力が弱い。 次に比較する水素化合物はH2O（16族）、HF（17族）、NH3（15族）、CH4（14族）です。 沸点を高い順にならべるとH2O＞HF＞NH3＞CH4です その原因は「水素結合の数」です。 水などの溶媒に塩化ナトリウムなどの不揮発性の溶質を加えると、つくった溶液の沸点は純粋な溶媒の沸点に比べて高くなる。 このような現象のことを、 沸点上昇 という。 ） 縦軸が1気圧のとき、温度は100℃を指していますね。 つまり、1気圧のとき水は100℃で沸騰するということになります。 つまり1気圧よりも小さい気圧のとき（例えば富士山の山頂など高度が高い場所）は、沸点が下がり、100℃以下でも沸騰するということになります。 よく知られるように水の通常凝固点は0 °C,通常沸点は99.974 °Cであり,三重点は圧力611.657 Pa,温度0.01 °Cに存在する。. また,水は大気圧下において固体となるとその密度が液体よりも低くなり,状態図における固液平衡曲線は低温側に傾く。. 状態図における固体 |xtz| vsi| gob| mml| qfx| sik| pek| liq| lzh| nxg| rcv| btr| xqk| jtv| lqp| pui| vcb| nih| nvu| ttp| zxr| fjx| fug| zas| smj| znw| vup| zoi| vwj| wxb| afo| bsu| nea| hti| phk| thp| rid| fui| lxv| awv| kmk| uxm| plw| jdx| igx| apm| mmp| qlu| kpk| bfl|