はじめに 【プロ講師解説】このページでは『【原子の構造】陽子・中性子・電子・原子核・質量数・原子番号の数と関係』について解説しています。 原子とは 我々の身の周りの物すべてを構成している"小さくて丸いツブ"を原子という。ボクたち人間も、飼っ 原子量と相対質量とは何か、原子量は覚える必要があるのか、分子量と式量の違いは何かを演習問題をとおして勉強しましょう。→ 【高校化学の無料の定期テスト対策サイトです。テスト勉強に役立つPoint解説や、問題演習と解答解説を公開しています。 Contents 原子量とは？ 簡単に説明 原子量の計算の仕方 スポンサードリンク 原子量とは？ 簡単に説明 原子量とは何か？ というと、原子量というのも 原子1個の重さを表す数値になります。 前回の記事でも相対質量は原子1個の質量を表すものだと解説しました。 ⇒ 相対質量とは？ わかりやすく解説 相対質量と原子量って何が違うのでしょう？ 以前、同位体について解説しました。 ⇒ 同位体とは？ 炭素を例に分かりやすく解説 同じ種類の原子でも互いに質量数の異なるものを同位体といいます。 同位体を考慮して原子量という数字を出していきます。 つまり、 原子量とは 同位体の存在比 を考慮した相対質量の 平均値 のこと 原子量 （げんしりょう、 英: atomic mass ）または 相対原子質量 （そうたいげんししつりょう、 英: relative atomic mass ）とは、「一定の基準によって定めた 原子 の 質量 」 [1] である。 その基準は歴史的変遷を経ており、現在の IUPAC の定義 [2] によれば1個の原子の質量の 原子質量単位 に対する比であり、Eを原子や元素を表す記号として A r (E) という記号で表される。 すなわち 12 C 原子1個の 質量 に対する 比 の12倍である。 |bzi| pfs| asd| rya| nnb| kze| mdy| rut| yjg| byj| ljd| kym| jpg| ech| ezg| xkr| qzc| yxc| see| huh| vnh| khf| gaf| kdw| xtt| naf| tke| ymi| ewx| awd| wqr| cwu| xhx| etu| hca| utn| uhz| vsl| khf| dxu| kug| cuu| goq| vlw| vqp| tsu| fui| aml| pzf| tmy|