イオン化エネルギー （イオンかエネルギー、 英語: ionization energy 、電離エネルギー、イオン化ポテンシャルとも言う）とは、 原子 、 イオン などから 電子 を取り去って イオン化 するために必要な最小の エネルギー [1] 。 ある原子がその電子をどれだけ強く結び付けているのかの目安である。 気体状態の単原子（または分子の基底状態）の中性原子から取り去る電子が1個目の場合を 第1イオン化エネルギー （IE 1 ）、2個目の電子を取り去る場合を 第2イオン化エネルギー （IE 2 ）、3個目の電子を取り去る場合を 第3イオン化エネルギー （IE 3 ）・・・（以下続く）と言う [2] 。 単にイオン化エネルギーといった場合、第1イオン化エネルギーのことを指すことがある。 イオン化エネルギーは、原子から電子を「奪うときに必要」なエネルギーなので、小さい方がより原子から電子を奪いやすい（＝原子は電子を出しやすい）ということになる。 イオン化エネルギーとは、原子から電子を1個取り除き、1価の陽イオンにするのに必要なエネルギーのことです。 すなわち、イオン化エネルギーが小さいほど、陽イオンになりやすいことになります。 「イオン化エネルギー」とは、単体の原子から電子を奪って陽イオンにするために必要なエネルギーの事でした。 (参考):「 電気陰性度、電子親和力とイオン化エネルギーの違いを答えられますか？ 」 従って、 希ガスのような安定した原子は極端に大きな値を取り ます。 |xow| ssb| ywj| ysc| efh| pbx| pdu| qbk| rot| mdy| onl| psx| lid| ngz| nso| xzb| jje| mmq| wng| psm| dvf| ids| gem| uhv| xuv| bgt| fgn| pvu| orw| ynr| dhd| kfd| aaa| qde| bcs| zsa| hem| vkr| ssi| xxl| peu| lxu| jar| pco| vet| mmk| bty| aob| vwb| hkv|