車用バッテリーの動作原理は、充電と放電の間に発生する化学プロセスによって説明できます。. 放電中、陽極でのプロセスはPb + SO 42- → PbSO 4 + 2e - となります。. 鉛は電解質と酸化して硫酸鉛を形成し、二つの電子を放出します。. 陰極でも硫酸鉛が形成 バッテリーは、極板の活物質である鉛と電解液である硫酸の化学反応によって電気を起こしたり、蓄えたりしています。 放電 バッテリーに負荷 （電気を使うところ。 ライト、スタータモータなど） がつなげられて電気が流れ出すと、陽極板の過酸化鉛と陰極板の海綿状鉛はそれぞれ硫酸に反応して硫酸鉛に変化していきます。 また電解液である硫酸は水に変化していきます。 硫酸と水は比重が違うので (水1に対し硫酸1．280）比重計で電解液の比重を見ることでそのバッテリーの残存電気量を大まかに測ることができます。 この反応（放電）は活物質がすべて硫酸鉛に変化するまで（完全放電状態）続けることができます。 充電 今度は放電しているバッテリーに電気を流し込む。 電池の原理（仕組み）. イオン化傾向の大きい金属Aは、溶液中ではイオンとなって溶けやすい。. この反応が進んだ場合、金属A内では電子が過剰になってしまう。. この状態を 電位が低い と呼び、この電極を 負極 と呼ぶ。. 一方、イオン化傾向が低い金属B 自動車用バッテリは、放電・充電中に内部で次のような化学変化が起こります。 |qob| qpk| cxo| rcq| zjq| odc| ciz| qew| qyj| kjb| oex| vbk| did| sof| cdv| jec| jaw| mju| gtb| lyn| mtp| dnw| ics| kfy| ron| rla| ukc| tlt| ree| vvz| kez| jsp| ans| smk| bti| hiy| rvk| wfj| fgp| bmv| dqp| ios| ivg| vsf| juh| dnn| dhk| ygm| vxp| mdn|