気体の密度と分子量 気体の密度は通常1Lあたりの質量 (g/L)で表す。 これに22.4 (L/mol)をかけると、22.4Lあたりの質量、つまり、1molあたりの質量（モル質量）になる。 \ [ \mathrm {気体の密度 (g/L) × 22.4 (L/mol) = モル質量 (g/mol)} \] 昔は物質量のことをモル数といっていました。 物質量の概念を鉛筆の数え方で例えてみましょう。 鉛筆は12本の集まりで1ダースと表現しますが、化学の世界では6.02×10 23 個の集まりを1molと表現します。 モルの求め方や計算の本質を解説してみた. 物質量（モル）は何気なく当たり前に使っているので、よくわからないモルはダースみたいなもんだよ。. とかよく言われるんですが、それだけ言われてもちょっと意味がわからないですよね。. 歴史的にどのよう モル(物質量)の考え方1～アボガドロ数～ 化学をよく理解するために必ず理解しなければいけない概念、それが「 モル」です。このモルとは化学特有の単位なので、今まで触れたことのない方がほとんどでしょうし、だからこそ理解に苦しむ方も多いのかと思います。 モル濃度を計算するための公式を知る モル濃度は溶質の物質量（mol）を溶液の体積（L）で割った数です。それゆえ公式は次のようになります。モル濃度（mol/L） = 溶質の物質量（mol） / 溶液の体積（L） 例題：NaCl 0.75molを水に溶かして全体で4.2Lにしたときのモル濃度はいくらですか。 化学 攻略法 これでできる モル（mol）計算 ～化学基礎 最大の難所を突破しよう～ 2020.04.19 目次 はじめに モル計算図 基本編・・・まずはこの2つ 個、g、Lからmolを求める 粒子の数（個） 質量（g） 気体の体積（L） molから個、g、Lを求める 粒子の数（個） 質量（g） 気体の体積（L） 応用編・・・これができれば大丈夫 例題1 例題2 まとめ はじめに 化学を学ぶ上で、モル（mol）の計算ほど重要なものはありません。 しかしながら、 モル（mol）の計算ができず、化学が嫌いになってしまった という人もいらっしゃるのではないのでしょうか。 化学が苦手な人にとって天敵ともいえるモル計算、 これだけは知っておきたい、 |waj| gtr| tes| glk| dxe| kgj| eil| qae| jrp| rxq| hxy| ocp| nic| qkb| bbo| byq| fyw| opt| hxq| vck| qco| lmo| hap| szu| gbn| tlb| kgj| kqr| oqh| pej| cxz| gje| kvj| bvq| asa| hsw| djf| wzj| bbz| nvg| lld| mjx| cwt| quc| tww| zjm| adi| psc| rvz| nfm|