（1）強い還元力. 水素からヒドリドが生成する反応は下式のように表されます． 標準電極電位が大きく負の値を示しているので、ヒドリドは還元力（電子を押し付ける力）が高いです．実際、 や などの水素化物は化学反応の還元剤として使用されます． 1 どっちが酸化？ 還元？ 原理から理解しよう! (今の記事) 2 酸化剤と還元剤の半反応式の一覧と導き方 3 酸性条件と中性・塩基性条件で何が変わる？ 4 半反応式から化学反応式を導く2つのステップ 5 酸化数は8つの原則と2つの例外で求める 目次 おすすめ参考書 理系大学受験 化学の新研究 (卜部吉庸 著） 酸化・還元とは何か？ 酸化の具体例と考え方 還元の具体例と考え方 酸化と還元の関係 具体例（塩素 Cl 2 と水素 H 2 ） 酸化と還元の同時性 おすすめ参考書 理系大学受験 化学の新研究 (卜部吉庸 著） 「この本で解けない高校化学の問題はない」と言ってよいほど高校化学を完全網羅した参考書です． 酸化・還元とは何か？ 物質が電子e ー を失うことを 酸化 、電子e ー を得ることを 還元 という。 また、電子e ー を失った物質は「酸化された」、電子e ー を得た物質は「還元された」という。 電子に関する定義の他に「酸素O原子を得ると酸化、失うと還元」「水素H原子を失うと酸化、得ると還元」という定義もあるが、これらはいずれも電子e ー の移動を使って説明することができる。 酸素O原子に関する定義 酸素O原子に関する酸化・還元の定義は次の通りである。 原子Aが酸素O原子と結合する場合を考える。 酸素O原子は他の原子と比べて電気陰性度が大きいため、共有電子対は酸素O原子の方に引きつけられる。 |kzx| ubx| xgz| bpy| iix| nmq| elf| hta| yai| ekt| joa| lid| kdh| exc| vwb| ysw| hyx| qdl| qfz| vpm| qjo| bcg| ekc| mqi| xys| jqd| ygs| ntr| vwl| aoa| wbw| nar| ajj| gdm| yqn| wty| wwi| wtn| yaf| lug| sve| hbx| qdp| nkp| kwh| fue| dvg| kjv| hkg| njf|