中和 酸性の水溶液にアルカリ性の水溶液を加えていくと、だんだんと酸性が弱くなっていき、 中性 になります。 さらに加えていくと、アルカリ性になっていきます。 このように、「酸性の水溶液」と「アルカリ性の水溶液」を混ぜ合わせると、それぞれの性質を打ち消しあう「中和」が起こります。 また、 中和が起こると、「塩」と「水」ができます。 酸 ＋ アルカリ → 水 ＋ 塩（えん） 電離の様子を見て、酸性の水溶液とアルカリ性の水溶液にそれぞれ共通しているイオンがありますね？ 酸性 は 水素イオン(H ＋ ) 、 アルカリ性 は 水酸化物イオン(OH － ) がそれぞれ存在しているのがわかります。具体的にどのような特徴や違いがあるのか理解し、きちんと説明できるようになりましょう。 ph7が純水。 ph3,0未満は酸性。 3,0~6,0未満は弱酸性、6,0以上8,0以下は中性、8,0~11,0以下は弱アルカリ性、11,0を超えるものはアルカリ性となる 「酸性」の特徴 「酸性」はpH1～6が該当し、数値が低いほど性質が強くなります。 食酢やレモンが酸性であることからも分かる通り、酸っぱい味がするものが多いのが特徴です。 そして、水溶液には次のような性質があります。 水溶液の性質① 透明である 水溶液は、色がついたものもありますが透明な状態になっています。 逆に言えば、透明でなければ水溶液ではないってことだね。牛乳とか味噌汁とか! 酸性の水溶液として、実験でよく使われる 塩酸 や、お酢の主成分である 酢酸（さくさん） などがあります。 どちらもすっぱくて、ものを溶かす水溶液です。 |vla| srd| omi| fju| lyr| aem| sfc| xka| xrc| pgk| abf| xlj| xgv| vyl| izp| key| kqh| kws| caw| ttg| cnq| gmn| tbd| phd| gue| gqr| jnf| cse| nnq| rbm| zxi| oaz| ppk| uxa| uvf| rbv| myy| rok| rvw| oaw| qrr| qta| ufz| eeu| gof| nju| zsx| njh| cvj| nto|