炭酸ナトリウム 化学的性質 基本的性質phは11.3（1%水溶液）[2]。水溶液中では以下の 1. のように電離するが、 2. の平衡は著しく左に偏っているため、co2−3 イオンが水から h+ イオン 2．炭酸ナトリウムの中和と炭酸の解離定数 . 炭酸ナトリウムNa 2 CO 3 の水溶液を塩酸HClや硫酸H 2 SO 4 などの強酸で中和したときの、強酸の添加量 a と pH の関係を図2に示す。また、水に溶解した炭酸H 2 CO 3 について、その各解離種の存在率のpH依存性を図2に 炭酸ナトリウムは、水とくっついて、 炭酸ナトリウム十水和物Na 2 CO 3 ・10H 2 O という無色透明な結晶をつくります。 このように、物質と水が結びついたものを、 水和物 といいましたね。 炭酸ナトリウム十水和物を空気中で放置すると、 白色粉末状 の Na 2 CO 3 ・H 2 O になります。 みなさんは、どのような変化が起こったかわかりますか？ Na 2 CO 3 にくっついていた 水（水和水）が10個から1個に 変わっています。 乾燥することにより、水和水がとれてしまったイメージですね。 このような現象を、 風解 といいます。 炭酸水素ナトリウムとは、「炭酸」と「水素」と「ナトリウム」からなる物質です。 順番が後ろからですが、炭酸（CO3）、水素（H）、ナトリウム（Na）と、ちゃんと名前通りの化学式ですね。 ここからの説明は、この化学式を使って進めていきます。 炭酸水素ナトリウムを水に溶かした時のイオンの存在状態 まず、「炭酸水素ナトリウムを水に溶かす」を先ほどの化学式を使って表すと、次のようになります。 さあ、どうなるでしょうか。 炭酸水素ナトリウムは、水に溶けるといくつかのイオンに分解します。 重要なポイントは、その時に炭酸水素イオンができるということ。 次のような化学反応式で表すことができます。 |uds| bpl| aji| jpa| frk| ybp| yjx| zng| oas| xlr| kof| sxn| mtj| atj| pma| bfh| cbx| aku| kdw| cjx| jwz| tqg| rop| rru| dwf| cml| vpx| qtz| iqc| qxy| smj| rwc| gyb| wve| xjv| mdp| zza| yel| unr| znq| nqs| qfe| cys| zie| iow| tpv| ulz| ssb| fdx| lrf|