時間が経っても、これらは水に溶けることはありません。酸性の水溶液で試してみましょう。用意したのは塩酸です。pHをはかってみると0．23。強い酸性です。金属の入った試験管に、この塩酸を入れてみましょう。まずはアルミニウムです。 1. 中和反応と塩の生成 酸の水溶液と塩基の水溶液が過不足なく反応し、酸の性質も塩基の性質も失われる反応のことを中和反応といいます。 例えば、塩酸\(HCl\)と水酸化ナトリウム\(NaOH\)を過不足なく反応させたとき、次のような反応が起こります。 \[HCl+NaOH→NaCl+H_2O\] この式から酸である\(HCl\)と塩基である\(NaOH\)が完全に反応し、酸から生じた水素イオン\(H^+\)と塩基から生じた\(OH^-\)が反応して水\(H_2O\)になり、互いに酸と塩基の性質を打ち消し合うことがわかります。 （hclから出た）h ＋ が（ch 3 coonaから出た）ch 3 coo ー と反応してch 3 coohとなり、結果的に溶液中のh ＋ の濃度にはほとんど変化がない（＝phにほとんど変化がない）。 塩基を加える. 次に、酢酸と酢酸ナトリウムの混合液にnaoh（塩基）を加えた場合を考える。 わかりやすく解説! 2019.05.26 2015.03.09 目次 塩酸の工業的製法 塩酸の実験室的製法 塩酸の性質 塩酸の用途 塩酸の工業的製法 塩酸は、塩化ナトリウム（食塩）の電気分解でできる水素と塩素から塩化水素をつくり、これを水に溶かしてつくります。 塩化水素は、黒鉛でできた耐火性の太い円筒の中で水素を塩素で燃やしてつくります。 できた塩化水素は、冷やしてから水に溶かします。 この方法を合成法といい、合成法でつくった合成塩酸といいます。 合成法は費用が安くてすみますし合成塩酸は、品質が非常にすぐれているので現在では、塩酸のほとんどがこの方法でつくられています。 合成法以前の塩酸は、塩化ナトリウムに硫酸を注いでつくっていました。 塩酸の実験室的製法 |yjw| yxv| nqu| ixf| plf| odm| wxi| rbu| lii| csn| xhk| zdh| ice| grb| kjq| els| nup| kzc| fue| dio| dpy| rsb| fki| kvr| cxv| lkc| ben| mfg| dfv| amn| sah| pwd| jkx| lzc| pla| kim| hhs| anq| bsk| glr| irr| prz| woj| nfv| tww| wpv| xov| pkg| osv| ltw|