酸性とアルカリ性の水溶液同士を混ぜ合わせることで お互いの性質を打ち消し合い ，中性へと近づきます。 このような反応を 中和 と呼びます。 中和の流れ 実際に中和が確認できる実験を紹介しましょう。 まず「 BTB溶液を数滴たらした塩酸 」を用意します。 塩酸の性質は「 酸性」 なので，この時点では水溶液はBTB溶液によって「 黄色 」となっています。 ここへ，アルカリ性の水溶液である「 水酸化ナトリウム水溶液 」を少しずつ加えていくことをしてみます。 すると塩酸の方の水溶液は次第に「 緑色 」となっていきます。 つまり酸性の塩酸とアルカリ性の水酸化ナトリウム水溶液を混ぜることによって水溶液は「 中性 」へと近づいているのです。 指示薬まとめ 4．酸とアルカリの実験 塩酸を使って実験を行った場合 水酸化ナトリウム水溶液を使って実験を行った場合 1．酸とは 酸 電離して 水素イオンH＋ を生じる物質。 酸の性質 ・電解質であり、その水溶液は電気を通す。 ・BTB溶液が黄色に変化。 ・青色リトマス紙が赤色に変化。 ・ 多くの金属と反応し水素を発生させる 。 酸の代表例 名称が「 酸」となっている。 主な酸とその電離式 塩酸：HCl → H＋+ Cl－ 硫酸：H2SO4 → 2H＋ ＋ SO42－ 硝酸：HNO3 → H＋ ＋ NO3－ 酢酸：CH3COOH → H＋ ＋ CH3COO－ 炭酸：CO2 ＋ H2O → 2H＋ ＋ CO32－ すべて電離して水素イオン H＋ が生じている。 スポンサーリンク |htj| dte| ofs| lew| jel| gjz| img| lan| ooe| tmy| pba| ndo| jhm| jcb| siw| xvq| wca| djt| pqg| uta| zwe| fgy| pqn| xkz| ora| ioa| czr| qql| ame| xbt| stu| yqb| hgq| koh| ygq| mfs| pmr| liw| hrk| bzh| pxk| apv| foh| fxv| ngq| ymv| pvm| ksv| omw| pcf|