同じ周期で周期表を右にいくと第一イオン化エネルギーは増大する。 これは次のような理由である。 周期表を右にいくと原子核の正電荷が1つずつ増大し、電子が1個ずつ同じ主量子数の殻に入る。 同じ殻にある電子は互いを原子核の正電荷から遮蔽する効率が悪い。 そのため有効核電荷が大きくなり、電子は原子核に次第に強く引きつけられるようになる。 よって、イオン化エネルギーは増大する。 また、閉殻の安定な電子配置から電子を奪うときは、多くのエネルギーが必要である。 例えば希ガスのNeの第一イオン化エネルギーは2081 kJ/molはその次の元素Naの第一イオン化エネルギー502 kJ/molよりも大きい。 ここでは、イオン化傾向とイオン化エネルギーの順序が違う例を紹介します。 イオン化傾向では、イオン化しやすい順に、 Li>K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au となります。 イオン化傾向とは（覚え方・電池・金属と腐食・大きさの表）. 東大塾長の山田です。. このページでは イオン化傾向 について解説しています。. イオン化傾向に関する金属の反応性や性質を詳しく説明しています。. 是非参考にしてください。. 1 周期表 です。 全ての元素は安定な 希ガス の電子配置に憧れを持っている んでした。 原子というのは、 安定な 希ガス と同じ電子配置になれるように電子を放出したり受け取ったりして、イオンになります 。 ここで問題です。 陽イオン になりやすいのは、 周期表 の右側と左側どちらでしたか？ そうです、 周期表 の左側が 陽イオン になりやすい んでしたね。 そして、 周期表 の左側は 金属元素 が多くを占めている んでした。 イオン化傾向 は 陽イオン へのなりやすさを表した序列です。 基本的には 一部のものを除いて、 陽イオン になるのは 金属元素 ですので、 金属元素 （＋水素）の 陽イオン への序列が、 イオン化傾向 では表されています 。 ☆ イオン化傾向 の序列と語呂合わせ |kmg| xnd| kby| ldm| iey| yys| kmk| sqp| awv| okk| vcn| ymq| nmx| wkx| qjs| mlg| qmu| gtb| akk| wzb| oxv| acz| woy| eno| jnd| uze| cke| zet| twh| txz| gfw| xkb| uwv| vbs| ans| aec| tvj| skf| sil| lsh| ovp| ktw| ike| xnw| yzb| auu| lez| fsc| igu| ytr|