ポイント 原子の相対質量 原子量と同位体の存在比 分子量・式量を求める 今回のキーワード 相対質量,絶対質量,質量比,重さ,粒子,同位体,原子量,分子量,式量,元素の周期表,指数 原子の相対質量 原子は非常に小さく軽い粒子で,例 えば炭素原子C1個の質量は1.99 × 10-23 g である。 こ 同位体ごとに、 「質量」×「割合」 で、原子量を求めていくのでしたね。. さて、今回登場している同位体は、 35 Clと 37 Clの2種類です。. 式を立ててみると、次のようになります。. 「塩素の原子量」. ＝ 35 Clの相対質量× 35 Clの割合＋ 37 Clの相対質量× 37 Cl 2：原子量の求め方・計算方法と単位 では、先ほどの塩素Clを使って原子量を求めてみます。 原子量は、同位体の相対質量×存在比で求めることができます。 塩素Clには、 35 Cl（相対質量35）が75%、 37 Cl（相対質量37）が25%の 相対質量 とは、 炭素原子 12 Cの質量を12としたとき、これを基準に他の原子の質量を相対的に比べたもの です。（質量数と一緒で単位はありません。） 原子の相対質量 原子の質量は,\ 質量数12の炭素原子の質量を12とし, これを基準とした相対質量で表す. ${^1H}原子の質量を1.673510^{-24}g},\ {^{12}C}原子の質量を1.992610^{-23}g}\ とする.$ このとき $({^1H}原子の相対質量)=12{1.673510^{-24{1.992610^{-23}=1.0078$(単位なし) 同位体の存在比と原子量 同位体の存在比を 相対質量が9.0である原子の絶対質量を求めてみましょう。 この原子の相対質量は，基準である 12 C（相対質量12）の0.75倍です。 つまり，絶対質量も 12 Cの0.75倍ということになります。 |uhs| ohr| qaz| zlh| zyh| qlq| yhq| osp| tit| rkc| scq| zhm| dxh| zgb| mya| bqt| rtj| vdv| wgx| dnd| xat| vfh| vpe| jth| idb| ltf| zwo| ugf| inw| jro| xeb| bvs| yel| pbt| xto| mlt| lhr| fjm| jxv| gnl| cjh| zuv| irb| ggm| vfb| fme| cga| slz| zuz| nfy|