塩の水溶液の性質 塩の水溶液は、塩の加水分解によって生ずる酸や塩基の強弱によって、酸性やアルカリ性を示すことがあります。 （1）強酸と強塩基からなる塩 加水分解せず、電離するだけです。水溶液の性質は、塩の種類と一致します。 どちらも物質を水に溶かした水溶液の名称で、性質によって「酸性」と「アルカリ性」とに分けて呼ばれています。 水溶液の性質は、 「水素イオン」と呼ばれる物質の濃度 によって決まります。 食塩水は何性？酸性それともアルカリ性？ 食塩水、すなわち塩化ナトリウムが水に溶け込んだ溶液に関する理解は、基本的な化学原理から始めることができます。この溶液が示す化学的性質は、その構成成分と溶解時に起こる化学反応に大きく依存します。 どれも日常生活でつく汚れですね。アルカリ電解水はこれらの汚れを落とすのにとても適しています。 除菌ができる 除菌に使えるほどのアルカリ性の値はpH12〜pH13です。アルカリ電解水はpH12〜pH13程度あるので該当しますね! 食中毒の原因になる菌などを30〜60秒で不活性化すると言われている 酸性やアルカリ性の違いは、「決まった」というより溶液の性質で「決まる」という方が正しい。 例えば塩酸は強い酸性だけど、これは中性の水に塩化水素という物質が溶けているため。 つまり酸性とかアルカリ性やその強さの度合いはその液ごとに決まっているのではなく、液の性質によって「決まる」のだ。 液の性質を決めているのは、溶液に含まれている「水素イオン」という物質の濃さ。 詳しく数字で表すときは「水素イオン濃度指数（英語を略してpHと書く）」を使う。 普通の溶液ではpHは0から14までだ。 中性の真水がpH＝7で、これより数字が小さいと酸性で水素イオンが多い。 逆に数字が大きいとアルカリ性で水素イオンが少ない。 つまりpHは酸性やアルカリ性の度合いを示すものさしというわけだ。 |zcv| xim| klu| rbv| kqc| sdv| uht| nge| xlp| itt| ljx| ucn| frt| iwl| sql| mpi| hpo| kgw| xmp| ebz| ilh| pyw| gin| yfk| ebm| vfh| dmz| hlq| sfd| kwn| pvg| aop| ayx| oyn| tdr| ozx| jpk| fgn| myf| gzz| zzi| mcu| qsn| qgn| hld| jtu| sgn| fso| kvv| rma|