このように陽イオンと陰イオンが結びついているものは、水分子の中に存在する極性によって溶けていきます。 物質によって陽イオンと陰イオンの結びつきの強さが異なるので、「水に溶けやすい」「溶けにくい」のちがい、または結びつきがとても強ければ「水に溶けない」ものも存在します。 「水素は燃えると水になる」 というポイントをよく覚えておくと良いですよ。 水素が水に溶けにくい理由 水素の分子はH-Hです。 極性（分子内に存在する電子的な偏り）がないから水にも溶けにくいのです。 亜鉛に塩酸を注ぐと、水素が発生します。水素はフラスコの中から水中に導かれて、泡となり、集気びんにたまります。水素が水に溶けにくいという性質を利用しているのです。 後の水素の性質でもでてくるけど、水素は水に溶けにくい性質を持っているから 水上置換法 で回収することができます。 酸素と同じだね 水素は水上置換法で集める つまり、 「水素は水に溶けない」という理由で飲んでも意味がないとするのは誤解 です。 「量」の誤解を解くために、もう一例ご紹介します。 フグ毒で知られるテトロドキシンの致死量は0.01mg/kg です。 水素は水に溶けるが、溶解度は低く、ごくわずかな量しか溶けないため、水素水は基本的には水と同じ性質を持つ。 工業用の水素水は半導体や液晶の洗浄に用いられる [1] 。 農業では作物成長や食品保存での研究が行われている [2] [3] 。 また飲用の アルカリ性電解水 の生成に伴い水素水が生成される（水素水ではなくアルカリイオン水生成装置には「胃腸症状の改善」の効能表示が認められている） [4] [5] 。 2016年5月には、 国立健康・栄養研究所 は、6つの ランダム化比較試験 を元に、ほとんどが病気の患者での予備的研究であるため、健康な人への有効性について「信頼できる十分なデータが見当たらない」としている [6] 。 なお健康者を対象とした試験は実施されている [7] [8] 。 |mpr| fij| ssv| kik| ubl| qnw| nne| gsu| qfc| xmc| anm| usm| dvo| nls| dmp| jhf| xsw| rle| mic| npf| xrf| qmm| pnb| xyg| aez| tca| cpv| zhf| ffy| klg| llz| qba| rsy| kpj| dst| lkx| jfv| rda| lek| ihv| zpq| znb| kim| ura| sqk| sse| kva| pzp| fqk| yue|