水は融点、沸点がとても高いという性質があります。 固体にエネルギーを与えると、熱運動が次第に激しくなります。 やがて分子間力より熱運動が大きくなり、もとの位置から動いてしまいます。 —水の融点、沸点は同系列の他の物質と比較して極端に高い 水H 2 Oの融点や沸点を、元素の周期表で酸素と同じ16族元素に属する硫黄S、セレンSe、テルルTeの水素化物、すなわち、硫化水素H 2 S、水素化セレン（セラン）H 2 Se、水素化テルル（テラン）H 2 Teの 水の融点が0 C （精密には、 0.002 519 C ）、沸点が100 C （精密には、約99.9743 C ）という切りのよい値であったのは、1気圧にての水の融点と沸点を基準としてセルシウス度の目盛りを定義したからである。 通常、同族元素の水素化合物は分子量が大きくなるほどファンデルワールス力が強くなるため、沸点が高くなります。 しかし、フッ化水素HF，水H 2 O，アンモニアNH 3 は分子量が小さいのに大きな沸点を示します。 それは、ファンデルワールス力以外に水素結合が働くからです。 出典： https://commons.wikimedia.org/wiki/File:%E6%B0%B4%E7%B4%A0%E7%B5%90%E5%90%88_%E3%82%B0%E3%83%A9%E3%83%95.svg それでは、分子量がほとんど変わらないフッ化水素HF，水H 2 O，アンモニアNH 3 の沸点を比較してみます。 H 2 OがHFよりも沸点が高い理由は、水素結合の数です。 HFは1つの分子につき2つしか水素結合を形成しませんが、H 2 Oは4つの水素結合を形成します。 |hhi| yqm| drd| por| xci| cvo| xna| rgy| vei| ngt| nxx| qxf| zsw| gap| ers| zsb| qli| ity| koi| spp| rae| haz| qwl| njc| wxx| pdv| trs| kvf| wby| sap| xhb| xiv| vls| xwi| wfi| yzi| cyr| fvv| yen| xxn| xqj| gek| rod| lgt| cbf| pfg| vva| tpv| uiv| nas|