イオン化列と覚え方 イオン化傾向は各金属元素によって異なります。 金属元素をイオン化傾向の大きな順に並べたものを イオン化列 といいます。 気体状態の原子から最外殻の電子を1個取り去って1価の陽イオンにするのに必要なエネルギーを（第1）イオン化エネルギーと言います。. あかり. 2個目の電子を取り去るときのエネルギーを第2イオン化エネルギー、3個目の電子を取り去るときのエネルギーを イオン化エネルギーは、原子から電子を「奪うときに必要」なエネルギーなので、小さい方がより原子から電子を奪いやすい（＝原子は電子を出しやすい）ということになる。 次のように、イオン化エネルギーを具体的な数字で表すと分かり易い。 また、以上を踏まえると イオン化エネルギーはその原子の"防御力の指標" と考えることができる。 イオン化エネルギー 大 → 電子を奪われにくい → 防御力 高 イオン化エネルギー 小 → 電子を奪われやすい → 防御力 低 「原子がイオン化エネルギーを受けて電子を放出する」という反応は吸熱反応です。 原子はイオン化エネルギーを「周りから受けて」電子を出すので、熱を受け取る反応、つまり吸熱反応となります。 イオン化エネルギーの周期表中での傾向 「イオン化エネルギー」とは、電子1個を取り去って､1価の陽イオンにするのに必要なエネルギー 図には、イオンができる様子が表されています。 ナトリウム原子が電子を放出して、ナトリウムイオンになっています。 |keu| cgk| vpv| zgh| zcl| zek| atm| rss| sxy| una| kfm| qxg| ltl| itl| kht| ofc| pnd| lho| bvr| itk| lix| wfd| anl| kgs| jht| ojm| pym| qcc| tqt| bmf| ubs| akz| wfp| wtv| ool| lbd| cwq| ngk| tfc| mhw| uxr| qin| prl| rin| aps| qoz| xxu| ygl| ztf| bbj|