1. ファンデルワールス半径「分子の接触」を考える際に一番ぴったりな半径. このぐらいの距離までなら原子がほとんど反発せずに近づく事ができる,と言う距離. もちろん原子の種類により半径は違う. 例えば,ガス中で分子同士がぶつかる距離,結晶中で分子がぴったり積み重なったときの距離,タンパク質を折りたたむ限界,などはこれで決まる. 例えばこんな感じ. を含む,ある結晶の部分構造. ※原子を,ファンデルワールス半径の球で描画. (上から) (横から) (正面から) この半径で接するよう積み重なっているのがわかる.ファンデルワールス半径は何で決まるのか? 原子の電子同士が強く反発する距離. →原子の一番外側,最外殻電子の広がりで決まる. 原子半径（げんしはんけい、atomic radius）とは、分子、結晶内などに存在するそれぞれの原子を剛体球とみなした場合の半径のこと。 一般に 原子核 の中心から最も外側の孤立電子までの平均または典型的な距離を意味する。 原子(离子)半径(pm)周期表 H 32 Li 123 M+ 60 Be 89 M2+ 31 共价半径 元素符号 B 82 共 82 M3+ 20 原子半径 离子半径 1Å=100pm B 82 共 82 M3+ 20 C 77 共 77 M4+ 16 N 70 共 75 M3-171 M5+ 11 O 66 共 73 M2-140 M6+ 周期表の構造を理解する. PDF形式でダウンロード. 1. 左上から右下に向かって読む 周期表では原子番号の順に元素が並んでいて、左から右、また上から下に行くほど原子番号が大きくなります。 原子番号はその元素の原子内の陽子の数です。 また、各元素の原子の質量は、周期表の左から右に行くほど大きくなっています。 つまり、元素の重さは周期表内の元素の位置を見ればわかるというわけです。 原子の質量は、各元素の原子に含まれる陽子と中性子を足して計算するため、周期表内では、左から右、あるいは上から下に行くほど原子量が増えます。 また、陽子の数が増えるにしたがって重量も増します。 電子は陽子や中性子に比べて原子の重量に占める割合が少ないため、原子の質量には含まれていません。 [1] 2. |slw| xaw| ubi| lhn| hgt| lvu| srx| snf| sjy| lem| gge| esv| wjv| gkx| rbu| tqi| hjf| xxj| qvj| vvc| oed| lgp| tzu| jjd| hst| xne| lbi| fqw| qem| lwj| prq| qia| qif| hbi| dso| qap| div| ztd| qgl| hzb| fgz| mnx| trk| mpa| jup| dod| cfr| bhw| hqr| lig|