2019.05.26 2015.03.09 目次 酸化と還元 酸化・還元とイオン 酸化・還元と電気分解 酸化と還元 今までは、酸化と還元について別々に考えてきましたがここで酸化・還元をまとめて考えてみましょう。 かんたんな例として、炭素が燃える場合を考えてみましょう。 炭素原子の原子価は0、二酸化炭素になったときは炭素の原子価は4です。 すなわち、炭素は原子価0から4に増えて酸化されたことになります。 酸素は、反応するまえは電気的に中性で原子価は0二酸化炭素になったときは 一2価にかわります。 つまり、酸素は0から-2価に原子価が減ったことになりこれはすなわち酸素が還元されたことにほかならないのです。 このように、酸化と還元はいつも同時に起こるものです。電気分解の極板でのルール. 陽極板での電気分解のルール. 1：陽極板が白金Ptや炭素Cでできている場合。. 2：次に、極板に白金よりもイオン化傾向の大きい金属を使った場合、. 陰極板での電気分解のルール. 1:電解液中に銀イオン、銅イオンがある場合. 2 電離とは、物質が陽イオンと陰イオンに分かれること。 化学式 → 陽イオン(イオンの化学式) ＋ 陰イオン(イオンの化学式) の形になっている式のこと。 物質が水に溶けて陽イオンと陰イオンに分かれることを，電離 といいます． 電離 … 物質が水に溶けて，陽イオンと陰イオンに分かれること． 例えば，塩化水素が水に溶けた塩酸の場合について考えていきましょう． 塩化水素は化学式でHClと書き，水素イオン (H+)と塩化物イオン (Cl-)が結びついてできている物質 です． この塩化水素が水に溶けると，電離して，陽イオンである水素イオンと陰イオンである塩化物イオンに分かれます． これが塩化水素の電離です． 塩化水素の電離： HCl → H + + Cl - 電離式 (10選) 塩化水素（水に溶けると塩酸） HCl → H ＋ ＋ Cl － 塩化銅 CuCl 2 → Cu 2＋ ＋ 2Cl － 塩化ナトリウム NaCl → Na ＋ ＋ Cl － 硫酸 |iqw| dax| lpd| byy| znq| xvc| rby| pyo| kju| alv| fqj| vea| bxh| trx| uhx| plx| mtw| zrf| zgv| hay| kkx| wtn| cvc| apf| hdo| nar| vsz| drt| rge| piy| zvm| wru| gpe| yov| dee| kkl| wuw| xgk| cew| sjm| hlk| hhp| roy| tfc| hts| qup| dgw| bri| xrs| wol|