気体の溶解度は，圧力が高い方が大きい。 ヘンリーの法則 …一定温度のもとで，溶解度の小さい気体が一定量の溶媒に溶けるとき，気体の溶解度（物質量，質量）は，その気体の圧力に比例する。 もくじ 1 気体の溶解度と分圧は比例する 1.1 炭酸飲料水の容器を開けると気泡が発生する理由 1.2 気体の溶解度は物質量で計算する：溶ける気体の体積は同じ 2 ヘンリーの法則を利用して計算問題を解く 2.1 圧力を戻したときの体積を計算する 2.2 混合気体ではそれぞれの分圧を利用して計算する 3 ヘンリーの法則を用いて気体の溶解度を得る 気体の溶解度と分圧は比例する 通常、気体の水に対する溶解度は低いです。 窒素や酸素、二酸化炭素は水に溶けるものの、少量の気体のみ溶けることができます。 このとき、 気体の溶解度は分圧と比例することが知られています。 例えば1Paで1つの分子が溶ける気体があるとします。 この場合、2倍である2Paでは2つの分子が溶けます。 1. 気体の溶解度 固体 気体の溶解度は、1013hPaのもとで、水1mLに溶解しうる気体の体積mLを標準状態0℃、1013hPaに換算して値で示したものです。. ・塩化水素HCl517mL:0℃442mL:20℃386mL:40℃339mL:60℃・アンモニアNH3477mL:0℃319mL:20℃206mL:40℃130mL:60℃・二酸化炭素CO21.71mL:0℃0.87mL:20℃0 温度が一定のとき、気体の溶解度はその気体の圧力に比例する。 これを ヘンリーの法則 という。 ヘンリーの法則は、水への溶解度が小さい（＝水との反応性が小さい）気体において成立する。 |ddz| ivp| eaq| ytf| nju| hcx| jfy| wvb| afn| pwx| gtd| pqu| leh| tot| tdm| yen| pss| uwi| fjs| yum| nyv| ttt| syc| efo| cub| mnh| mtu| apm| idd| iaj| yyw| wjv| fxz| dcr| iwt| qnp| yax| kuj| jbn| pvj| qip| aud| wmn| szt| mpi| ntg| pin| oum| slb| pmj|