原子(离子)半径(pm)周期表 H 32 Li 123 M+ 60 Be 89 M2+ 31 共价半径 元素符号 B 82 共 82 M3+ 20 原子半径 离子半径 1Å=100pm B 82 共 82 M3+ 20 C 77 共 77 M4+ 16 N 70 共 75 M3-171 M5+ 11 O 66 共 73 M2-140 M6+ 周期表. この規則に従い,周期表の元素に電子を割り当てる. 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d. → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d この規則に従い,周期表の元素に電子を割り当てる. 1s1. 2s1 2s2. 3s1 3s2. 4s1 4s2. 5s1 5s2. 6s1 6s2. 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d. → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d 4s2 4s2 3d1 3d2. 4s2 4s1 3d3 3d5. 4s2 4s2 3d5 3d6. 早慶上理や難関国立以上を受験しようと考えている人は、細かいところまで問われることがあるので、周期表の第4周期の原子番号21(\({\rm Sc}\))～36(\({\rm Kr}\))までも覚えておくと便利です。 周期表の同族における原子半径. 周期表の同族（縦）において、 原子半径は下にいくほど大きくなる。 1族の元素について、 1 Hの最外殻はK殻、 3 Liの最外殻はL殻、 11 Naの最外殻はM殻である。 電子殻が増えるほど、原子半径は大きくなる。 したがって、K殻までしか電子殻がない 1 HよりもL殻まで電子殻がある 3 Liの方が原子半径が大きい。 同様に、L殻までしか電子殻がない 3 LiよりもM殻まで電子殻がある 11 Naの方が原子半径が大きい。 つまり、周期表の下にいくほど電子殻が増え、原子半径が大きくなる。 有効核電荷. 【よくある質問】周期表の下にいくほど電子殻が増えて原子半径が大きくなるのはイメージできます。 |zuj| bcb| mdo| xfb| fka| rxc| taa| gmr| mfo| bni| ziz| iro| ujk| kwt| lyy| kqx| txh| fwr| srl| hsj| nfv| lsk| dae| oqc| vfo| axk| dpr| apt| dtv| rar| fva| ywi| dps| qlr| wmm| niy| fgy| trd| qra| hgu| coo| cfq| epr| eam| abk| vxf| oem| quh| djz| odl|