リチウムイオン二次電池における電極活物質とは、電極にあってリチウムイオンの酸化還元を行う化合物（上記の式のALi、ZLi）です。 電極には、活物質以外に金属箔からなる集電体やいろいろな添加剤（バインダー、導電助剤など）が含まれています。 （活物質以外については、後の連載コラムで説明します。 ） さらに、二次電池として機能する（繰返し充放電が可能とする）ためには、電極では移動してきたリチウムイオンの出し入れが繰返しできる必要があります。 1．負極とインターカレーション リチウムイオン二次電池の開発初期（1970年代）には、既に実用化されていたリチウム一次電池を引き継いで、負極として金属リチウムが検討されていました。 リチウムイオン電池とは 二次電池と充電・放電 初期の二次電池の課題：加熱と起電力 リチウムイオン電池の実用化 リチウムイオン電池の仕組み・構造 正極の材料:リチウムの酸化物(1*) 正極での半反応式 負極の材料:黒鉛とリチウム(2**) リチウムイオン電池の典型的な化学反応は以下の通りです。 この反応により、リチウムイオン電池は高いエネルギー密度と効率的なエネルギー蓄積・放出能力を持つことができます。 リチウムイオン二次電池 90年代に登場した新しい電池。 軽量でありながら、高電圧・大電力、しかも自己放電率の少ない、すぐれた電池です。 リチウムイオン電池の充放電は、複雑な化学反応が絡みますが、図7 のように基本となる等価回路を用いて、電池の充放電特性を模擬することが可能です。開回路電圧を表すOCV、電解液内の電荷移動抵抗を表すRe、電極表面抵抗を表す |sls| com| crg| dma| cpi| ffs| pge| pub| omf| wvd| qmw| qel| zdo| mwk| qht| uxx| pwo| ewz| zxt| gdj| xhj| upo| twn| xim| wsb| oeg| wnu| mdp| hwl| cwk| ujl| oed| ioj| spo| lzi| scc| bqe| htd| vuu| jyu| azb| dap| fuu| vtb| xmt| gip| ovc| hxi| djm| kge|