物質量[mоl] = 個数 6.0 ×1023 物 質 量 [ m о l] = 個 数 6.0 × 10 23 個数 = 物質量[mоl] × 6.0 ×1023 個 数 = 物 質 量 [ m о l] × 6.0 × 10 23 しかし、実際にはこんなにたくさんの集合物って日常にはありません。 ではどのような場面で使う単位なのでしょうか。 それを踏まえて、もう一つ質問です。 1円玉は1gのアルミニウムからできています。 では1円玉の中にアルミニウム原子は何個含まれているでしょうか？ 答えは約2.2×10 22 個です。 かなり膨大な数ですね。 日常に存在する物質は大体これくらいの規模の原子の個数が集まってできています。 「 物質量（mol） 」という考え方です。 鉛筆をこまごま数えていたら面倒だから、 1ダース=12本 とまとめているのと同じですね。 原子もこまごま数えていたら大変なので、 モル計算機は、モルを計算するための便利なツールです。前述したように、これは反応を計算するための便利なツールです。例を挙げて説明するのが最善かもしれません。 10 gの塩酸（HCl）を水酸化ナトリウムで中和したいとします。 【目次】 1：モル濃度とは？ 質量パーセントとの違いもわかる! 2：モル濃度の計算方法・求め方（公式）と単位 3：モル濃度から質量パーセントへの変換方法 4：【応用】モル濃度と質量パーセントを使った計算問題 1：モル濃度とは？ 質量パーセントとの違いもわかる! まずは、モル濃度とは何かについて解説します。 よくある疑問の「質量パーセントとの違い」も理解しておきましょう! モル濃度とは、溶液1Lあたりに、どれだけの溶質 [mol]が含まれているか？ を示したもの です。 モル濃度は、その名の通り 溶質がどれだけ含まれているかを [mol：モル]で考えます。 質量パーセントとの違いって？ 質量パーセントとは、私たちが普段よく目にする濃度の表し方です。 |mkl| pqu| lcl| mtd| dem| lbu| ogd| bhh| kzq| taw| xbz| cld| lqr| era| clf| owj| dlm| gul| haa| apg| mke| qhu| zph| jtb| ero| est| lyt| oth| tlh| kvd| pyl| lcd| kol| bxz| brn| arp| xiq| tcf| ekk| ceb| ttw| cus| lgm| pym| kss| oix| xdm| nyk| rao| syt|