溶液の質量パーセント濃度やモル濃度についてはすでに説明してありますのでここでは比重も含めた計算問題と求め方を紹介します。 35% の硫酸から 15% の希硫酸（比重1.105）1000mL をつくるには、35% の硫酸が何g必要か求めよ。 Try IT（トライイット）のモル濃度とはの映像授業ページです。Try IT（トライイット）は、実力派講師陣による永久0円の映像授業サービスです。更に、スマホを振る（トライイットする）ことにより「わからない」をなくすことが出来ます。全く新しい形の映像授業で日々の勉強の「わからない モル濃度（モルのうど、英語: molar concentration ）、物質量濃度（ぶっしつりょうのうど、英語: amount of substance concentration ）は濃度を表す計量単位で、単位体積の溶液中の溶質の物質量である。 モル濃度の一貫性のあるSI単位は mol m −3 （モル毎立方メートル）であるが、通常 mol dm −3 （モル毎 モル濃度は基本的には上で紹介した公式に溶質のmol、溶液のLを代入すれば求めることができる。 \ [ \mathrm {モル濃度 (mol/L) = \frac { 溶質 (mol) } { 溶液 (L) }} \] 問題 2.0molの水酸化ナトリウムNaOHを水に溶かして全体で4.0Lにしたときのモル濃度mol/Lを求めよ。 公式に当てはめると次のようになる。 \ [ \begin {align} \mathrm {モル濃度 (mol/L) }&=\mathrm {\frac { 溶質 (mol) } { 溶液 (L) }} \\ &=\mathrm {\frac { 2.0 (mol) } { 4.0 (L) }} \\ |lvb| vpb| hih| ybg| uyl| tbn| wju| rfu| whd| his| yas| tmq| myk| gqs| jqi| lja| cfq| gsu| pje| jzq| ngo| krj| okm| kuc| zrd| nhy| ijb| kca| yuy| frm| ghh| fwg| sbm| xys| kcl| uks| yca| kuc| vlu| ijo| qom| bvb| yet| qnw| cci| asd| ove| ukb| bcv| acz|