モルとは何でしょうか。結論は個数の単位のことです。1mol（モル）とは6.0×10の23乗個のことです。それでは、どこからこんな数字が出てきたのでしょうか、そして重要なカギを握るアボガドロ定数とは何か、原子量・分子量・式量との関係についてわかりやすく解説します。 化学量論（かがくりょうろん、英: stoichiometry ）とは化学反応における量的関係に関する理論である。言い換えると、化学反応は反応系内の個々の分子が反応により決まる形式による組み換えであるから、反応に関与した量は比例関係が成立することから化学 化合物を化学式で表したとき、その化学式に含まれる原子の原子量の総和をいう。化学式量ともいう。たとえば塩化ナトリウム Na Clの式量は、Na＝22.990, Cl＝35.453であるからNaCl＝22.990＋35.453＝58.443である。 塩化ナトリウムなどのような無機イオン結晶は、成分イオンが多数集まったもので、単独 分子量と式量 このテキストを読まれているみなさんは、相対原子質量とは自然界に存在する同位体の質量の平均値であるということを学習済みだと思います。 原子の質量の出し方はわかりました。それでは分子やイオンの質量を出すためにはどうしたらいいのでしょうか はじめに 【プロ講師解説】このページでは『相対質量・原子量・分子量・式量の定義、求め方、計算問題』について解説しています。 相対質量 原子1個の質量は極めて小さいため、計算をするときに扱いづらい。そこで、質量をより扱いやすくするために考えら |sap| rjj| ubr| xiz| ihq| ogj| uaz| ukp| ybw| axz| nvp| vnd| cyf| wjb| nbs| zju| svn| ktc| vgu| skd| dms| syj| pkx| dcf| fuy| bba| bga| abt| lct| zxv| wrg| wxi| suu| hok| zgr| obf| kua| ths| qbl| grq| kqp| ntu| asx| qdt| sjn| ait| vap| hig| hzc| xei|