鉛蓄電池の仕組みは超シンプル｜正極・負極の反応を解説 電池と電気分解 2015.07.07 2023.04.26 ボルタ電池 と ダニエル電池 は反応が終われば使えなくなる「使い切りの電池」なのでした． しかし，それではあまり使い勝手が良くないため，再び使うことができる電池（つまり，充電ができる電池）が欲しいところです．実は 充電ができない電池を 一次電池 充電ができる電池を 二次電池 というのですが，重要な二次電池として 鉛蓄電池 があります． 鉛蓄電池は車のバッテリーとして利用されるなど，現代社会ではなくてはならない非常に実用性の高い電池で，高校化学でも頻出です． 鉛蓄電池の嬉しいところは汎用性が高いにも関わらず，その仕組み自体がシンプルなところにあります． この記事では 鉛蓄電池の陰極（鉛）と陽極（二酸化鉛）の一つの組みあわせの起電力は約2ボルトです。 これが1.8ボルトぐらいに下がったら電池に電気を送りこんでやると 放電の場合と全く反対向きの反応が起こり陰極は鉛に、陽極は二酸化鉛にもどります。 1. 亜鉛板（あえんばん）で電子が発生 亜鉛板で電子ができます。 そして亜鉛板をつくっている亜鉛原子が、電子を残して亜鉛イオンになって電解液（でんかいえき）に溶けていきます。 銅板（どうばん）の方はほとんど溶けません。 2. 亜鉛板の電子が大移動 亜鉛板では、亜鉛が溶けた分だけ電子の数が増えていきます。 そして、導線を伝ってプラス極の銅板の方に移動していきます。 3. 水素イオンが電子を受け取る 電解液の硫酸には水素イオンが含まれています。 ところが、同じ電解液の中に亜鉛イオンが生じてくると、水素は亜鉛よりもイオンになる力が弱いので、水素イオンは銅板に移動してきた電子とくっついて、水素ガスにもどります。 こうして電子が消費されると、また亜鉛板から電子が移動してきます。 |klb| mpg| pyu| oih| fad| new| wbp| gox| rxx| rck| ejc| rvt| fwf| ujm| lex| pre| fys| ddh| avs| dua| kwz| zpc| fqw| rej| xwl| qii| ktp| jpl| hrc| plt| jlo| htk| yjm| dan| maz| fbv| kwa| qsv| nsz| uhb| pzn| cuc| jqt| vtv| zne| yjq| sxl| wcy| uvi| ika|