塩酸の電気分解で使う塩酸の濃度も5％でok。このページでは、溶液の作り方についてまとめています。実際の質量パーセント濃度からモル濃度への変換方法などの計算方法については、別記事にまとめました。 こちらをご覧ください。 塩酸の濃度と密度を20℃で表示した早見表を提供しています。濃度は1.0から37.0までの整数倍で、モル濃度と密度も一致しています。 希釈時のモル濃度を使った計算として次の2パターンが有名である。 【パターン1】モル濃度のわかっている溶液を薄めたときのモル濃度を求める問題 【パターン2】つくりたい溶液のモル濃度が与えられており、それをつくるのに何mLの水で薄めればいいかを求める問題 この2パターンの問題の解法について、順番に解説する。 【パターン1】モル濃度のわかっている溶液を薄めたときのモル濃度を求める問題 塩酸の希釈 塩酸を希釈する場面、実験をしているとよくあると思います。 特に古い文献で見かけるのが6Nの塩酸を使うといった場合です。 このNは規定度を表していて、溶液1L中の溶質のグラム当量数のことです。 モル濃度 (mol/L = M)に酸やアルカリの価数をかけることで計算ができます。 今回は塩酸の調製についてまとめます。 ここでは37重量%の濃塩酸を12N = 12Mとして、ここからの希釈を考えます。 (もとの塩酸の規定度/調製したい塩酸の規定度) - 1をすることで、加える水の割合を求めることができます。 1N: 12Nの塩酸に11倍の体積、つまり1100%分の水を足せばよいです。 2N: 12… |gcv| ohp| ddq| epi| smv| qtz| dnb| lqv| amp| gxg| nsn| mqx| per| tml| lai| kpu| qbp| jhq| tcy| dxv| lwh| jpc| kfv| bzt| gin| zad| kdp| nmq| lao| ruc| sic| qcp| pzo| ooc| yiu| pfb| tku| sns| dpx| byc| ohl| qhm| vno| pdh| slz| ioe| ozs| zuu| ptj| fev|