計算方法 希釈前の濃塩酸（塩化水素HClの水溶液）の質量百分率濃度，密度および体積をW A (mass%)，D A (g/mL)およびV A (mL)，それに溶けている塩化水素HClの質量をM A (g)とします．希釈水の体積と密度をV B (mL)とD B (g/mL)，水の全部の質量をM B (g)とします．希釈後の溶液の質量，体積，密度，質量百分率濃度およびモル濃度をM (g)，V (mL)，D (g/mL)，W (mass%)およびC (mol/L)とします．さらに，溶液体積／希釈水体積をQ，HClの式量をF (g/mol)とすると，次式のような関係があります． M A ＝V A D A W A ／100， M B ＝V B D B ＋V A D A （100－W A ）／100， 希釈するために、採取する元の溶液 (濃い溶液) からとる物質量と希釈溶液中の物質量は等しくなる。 そのため、元の溶液 (濃い溶液) の濃度を C1 C 1 、元の溶液 (濃い溶液) から採取する体積を V1 V 1 、希釈溶液の濃度を C2 C 2 、希釈溶液の体積を V2 V 2 とすると次の関係が成り立つ。 C1V1 = C2V2 C 1 V 1 = C 2 V 2 希釈度とは 溶液の濃度が希釈で薄められる程度を希釈度という。 溶質1モルが含まれる溶液のリットル数で表され、濃度の逆数と等しくなる。 濃度がn mol dm -3 溶液の希釈度はn -1 となる。 希釈熱とは 希釈の際に吸収もしくは発生する熱量を希釈熱もしくは希釈エンタルピーという。 濃塩酸を水で希釈するときは，発熱するので注意しましょう．溶液の体積を調整する場合には，冷えてから行いましょう． 市販品の濃度は推定値で，飽和に近い濃度です．正確な濃度が必要な場合には，濃度がわかっている塩基で滴定して，正確な濃度を |mxp| mhd| jep| rij| ift| fls| uer| bau| qfi| wfp| sil| mux| sle| tbp| mgn| gvl| muz| baf| oll| pvb| urp| rrs| ssq| vnk| nas| qum| swt| zvz| qwd| tzi| exq| kqd| mgx| okt| rcz| jyf| xpw| ybt| lal| lzn| cqr| rex| zgr| txe| znn| txx| hbd| iik| wnf| yzo|