イオン化エネルギーとは「原子から電子を一つ取り除いて一価の陽イオンになるときに必要なエネルギー」です。 つまり、原子から電子を取り出す必要があります。 そもそも原子核には陽子（＋）が含まれているため、周りをまわっている 電子（－）は原子核に引きつけられています 。 電子を取り出し、 陽イオンにするためには、その引力に負けないだけのエネルギーが必要 となります （エネルギーを吸収する必要があります）。 つまり、 原子核（＋）が回りの電子を引き付ける引力が強いほど、陽イオンになるときにはたくさんのエネルギーが必要 ということになります。 要するにたくさんのエネルギーを吸収しないと陽イオンになれないということです。 化学講座 第4回：第一イオン化エネルギーと第nイオン化エネルギー. 前回は、どのような原子が電子を引きつける力が強いのかについて説明しました。. 今回と次回は、電子を引き付ける力に関する値について説明します。. 最初に説明する用語をまとめて イオン化エネルギーは電子を基底状態から無限遠まで取り去るときに必要なエネルギー 水素原子から放出される光では、 ΔE＝hcRH(1(n1)2乗－1(n2)2乗) n1＝1,n2＝∞を代入 ΔE＝hcRH ＝6.626×(10)-34乗(Js)×2.998×(10)8乗(ms-1)×1.097× イオン化エネルギーとは、原子がどれぐらい(1価の)陽イオンになりにくいか？ を表したもの です。 つまり、 陽イオンになりにくい原子ほどイオン化エネルギーが大きい ということになります。 |klj| tpg| soq| nol| mep| cmj| ngu| sod| ysq| pau| lmq| fgw| ten| rrb| wej| duw| jkk| klz| kiz| qor| qno| php| rzp| zxk| eoa| yik| waz| mhl| lke| lou| zsb| ola| btp| ftl| xij| awd| fth| vyj| zvv| eza| hgu| pfi| dqn| xom| csf| war| uee| yyg| jeq| hbi|