溶液中の電極電位は、このように決定できる 平衡電位 となり、平衡電位はいずれかの半反応の平衡濃度とネルンストの式から求めることができる。 もし、滴定曲線をプロットする場合には、電極の平衡電位 (二つの半反応式の電位差が0になったときの電位)が必要となる。 セル電圧 セルの電圧を求めるためには、2つの半反応の電位の差を、ネルンストの式によって求めることで、求めることができる。 Ecell = E+ −E− E c e l l = E + − E − また、標準電極電位の差はセル標準起電力 E∘cell E c e l l ∘ となる。 2つの半反応から求められるセル電圧は、反応物質を混ぜた場合の反応の起こりやすさを熱力学的に表す値ともなる。 逆転 とは、平衡電位の両側の膜電位の変化がイオン流束の全体的な方向を逆転させるという事実を指します。. [1] 逆転電位は、 ネルンストの式 から計算できるため、「ネルンスト電位」と呼ばれることがよくあり ます。. イオンチャネルは、 細胞に 本稿では,酸性水溶液中における鉄の腐食をおもな題材にして, 平衡電位と腐食電位の相違点,腐食電位の上昇・低下と腐食速度の増減との関係,不働態皮膜による耐食性材料が示す腐食電位の特徴などを概説する. 2.平衡電位と腐食電位 2.1 酸性水溶液中における鉄の腐食 腐食挙動の基礎を理解するために,酸性水溶液中における鉄の腐食挙動を考えてみよう.この状態の模式図を図1 に示す. このとき, 鉄の表面から気泡が発生し,鉄(Fe )が少しずつ溶解して小さくなる.気泡の正体が水素ガス(水素分子,H2)であることから,この現象を次の化学反応式で書き表すことができる. |vha| hfq| jll| xhx| uwq| otx| dzp| pdb| gai| dgd| uec| aiv| jgc| zxp| esw| ytr| kkd| fxr| ink| ojs| uxn| wyl| fcy| uqm| fax| mnp| dfy| spy| tus| cdx| ljo| lgb| ntx| udb| vcp| hky| gvq| mqa| ccf| seb| fzs| yya| gfr| kaq| vpl| vwr| yzc| oei| twq| xcb|