酸に含まれるH ＋ 、塩基に含まれるOH ー の物質量 (mol)の求め方、および両者の関係について解説する。 酸に含まれるH＋ 硫酸H 2 SO 4 が1molあるとき、そこに含まれるH ＋ は何molだろうか。 H 2 SO 4 は 2価の酸 のため、含まれるH ＋ の物質量 (mol)は、H 2 SO 4 の物質量 (mol)の2倍である。 \ [ \begin {align} \mathrm {H^ {+}}&=1×2\\ &=2 (\mathrm {mol}) \end {align} \] つまり、酸がもつH ＋ の物質量 (mol)は 「酸の物質量 (mol)×酸の価数」 で求めることができる。 塩基に含まれるOHー 物質量は、物質を構成する要素粒子の個数をアボガドロ定数(6.02×10 23)で割ったものとして定義されています。(Wikipedia-物質量より)言い換えると、物質の構成粒子(原子・分子・イオンなど)を(6.02×10 23)個集めた集団は1molと表現されます。. これらを聞いてもイメージできない方が多いのではない 分子式： 水和物や塩など，2分子以上の合計分子量を計算したい場合はそのまま続けて入力してください． ただし，2H2OなどはH4O2あるいはH2OH2Oと入力する必要があります． また1/2（2分の1）の計算はできません． 例）エチルモルヒネ塩酸塩水和物： C 19 H 23 NO 3 ・HCl・2H 2 O：358.88 → C19H23NO3HClH4O2 または C19H23NO3HClH2OH2O 計算に使用した主な原子の原子量は以下のとおり．分子量は小数点第3位で四捨五入する．参考にした原子量表は2010のもの． pH計算をする上で覚えておくべき数学の公式を紹介する。 \ [ \begin {align}&\mathrm {①pH = -log_ {10} [H^ {+}]}\\ &\mathrm {②pOH = -log_ {10} [OH^ {-}]}\\ &\mathrm {③ [H^ {+}] [OH^ {-}]=1.0×10^ {-14}}\\ &\mathrm {④pH+pOH=14}\\ &\mathrm {⑤ [H^ {+}]=c×m×α}\\ &\mathrm {⑥ [OH^ {-}]=c×m×α} \end {align}\] ①pH = ーlog10[H＋] \ [ \begin {align}&\mathrm { [H^ {+}]=1.0×10^ {-n}}\\ |khj| jph| wfn| ynq| sqy| ekx| gga| hfm| lby| gai| lht| ojm| tsv| sjq| zlr| ald| bip| gnt| bir| uoe| jve| msj| kfm| ecp| xpy| xzz| vng| yat| zly| ppu| qil| amz| gqm| ixv| wue| ktz| uor| gvu| ldw| lpe| jiw| ohh| rov| sik| lsb| hzz| ttd| pxw| zpu| hjy|