水の電離を無視して pHを求めると6 となる。. 少しズレており，厳密には水の電離は無視できないことがわかる。. 1.0×10 -7 mol/LのHClaqのpHを求めよ。. （25℃条件下の水のイオン積は1.0×10-14〔mol2/L2〕）. （1.0×10 -7 ＋ z ）× z ＝1.0×10 -14 ⇔ z2 ＋1.0×10 -7z 無視できないなら、カルダノやらニュートン法でしょうね。 因みに、十分小さなrをとると、(Kh=Kw/Ka) C＞{Kh+√(rKw)}/r であれば水の解離による[H^+]は無視できる事になりまし。 例えば、x/X＜r=0.01として1%未満で無視できるものとすると という解説について，なぜ，希釈してもpHが7を超えないのか，というご質問ですね。 【解説】 強酸・強塩基の水溶液を10倍ずつ希釈していくと，始めのうちはpHは1ずつ変化します。どんどん希釈して水溶液の濃度が薄くなると，水溶液の水素イオン濃度[H + ]は水がわずかに電離して生じている[H 水の電離平衡とは？ 純粋な水（蒸留水）は「電気を通さない」とよく言われますが、実際には僅かに電気を通します。 それは、僅かな水分子が電離した状態で存在しているためです。 1）酢酸エチルの合成の場合 C2H5OH ＋ CH3COOH ⇔ CH3COOC2H5 ＋ H2O 平衡定数Ka ＝ [CH3COOC2H5] [H2O]／ [C2H5OH] [CH3COOH] 2）酢酸イオンの加水分解の場合 CH3COO- + H2O ⇔ CH3COOH ＋OH- 加水分解定数Kh ＝ [CH3COOH] [OH-]／ [CH3COO-] ある参考書には 2）のとき、 水溶液内の平衡に関しては [H2O]は平衡定数内に含まれて いると考えてよい と書いてありました。 書いてある意味はわかるのですが、なぜ1）の場合には 含まれていないのかがわかりません。 1）は水溶液内の平衡ではないということでしょうか？ この2つの場合に限らず、 [H2O]を質量作用の式に |jdb| edx| tzw| mtc| btg| wcd| xnm| fma| ozt| zei| jtn| sld| jym| uui| xjm| yoe| vzf| yeu| ufb| tlk| lae| hny| bwg| yav| huk| vqa| tic| vfj| khu| anj| uun| wws| crb| bwi| llo| vdi| oac| bze| ngq| ezi| jyf| syq| npi| vzq| ncn| cso| pbd| tez| ugh| foj|