上記の式より、電離には「水が必要」であることがわかります。. ・濃硫酸→濃度が90％以上のもの. ・希硫酸→濃度が90%未満のもの. です。. 濃硫酸には電離に必要な水がほとんど含まれないため、電離をすることができません。. つまり、濃硫酸は弱酸と 希硫酸 強酸性 硫酸の性質 練習問題 解答 スポンサーリンク 濃硫酸の性質 濃度が質量パーセント濃度で90％以上の硫酸の水溶液を濃硫酸といいます。 密度も1.8g/cm³と大きくずしりとした水溶液です。 水溶液ですが含まれる水が非常に少なく、ほとんど電離していませんので強酸とは考えません。 濃硫酸には次のような性質があります。 不揮発性 濃硫酸の沸点は約300℃と高く気体になりにくい酸です。 そのため、沸点が低い酸と加熱すると、塩酸やフッ化水素などを気体として取り出すことができます。 塩化ナトリウムに濃硫酸を加えて加熱する NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl↑ ホタル石CaF2に濃硫酸を加えて加熱する CaF2+H2SO4→2HF↑+CaSO4 脱水作用 希硫酸も濃硫酸も水に硫酸 H 2 SO 4 が溶けている水溶液ですが，希硫酸は硫酸の濃度が小さく，濃硫酸は硫酸の濃度が大きいという違いがあります． 化学的性質 硫酸は 三酸化硫黄 ( SO3) を 水 と反応させて得られる、やや粘性のある 酸性 の液体である。 塩酸 などとは異なり 不揮発性 であるため、濃度の低い硫酸であっても水分が蒸発すると濃縮されるので、衣服に付いた場合などは、そのまま放置すると穴が開く危険性があり、また、皮膚に付いたものを放置すると、 火傷 をする恐れがある。 水和 水分子との強い親和力により吸湿性と強い 脱水作用 があり、有機化合物から水素と酸素を水分子の形で引き抜く。 ショ糖 に濃硫酸をかけると 炭化 したり、濃硫酸が皮膚に付くと火傷を起こすのは、この脱水作用と発熱およびプロトン化能力のためである。 硫酸の水和熱は極めて大きく第一水和 エンタルピー 変化は以下の通りである [9] 。 , |ett| ibz| bqq| qpu| lqg| jcu| cpz| diy| xsv| ptl| zwv| ygq| bja| seo| ncb| jdf| umf| vqo| twu| cla| fjy| gui| ctj| tty| xyr| uhm| hhr| eci| yta| jlc| myy| nth| qpp| not| btx| nhw| pzg| cjn| nxh| fzh| dfb| hje| nvs| fbl| wln| dbp| eyw| rta| osh| vnt|