定量用のイオンは，その役割から2つに分けられます。 (1)ターゲットイオン：定量に用います。 (2)確認イオン：定量化合物の確認 に用います。 ある化合物のマススペクトルは一定ですので，ターゲットイオン強度に対する確認イオンの強度比も一定です。 電解質溶液 中のイオン間相互作用の強さを表す組成強度．溶液中の i 種イオンの 質量モル濃度 を mi (mol kg －1 溶媒)， イオン価 を zi としたとき， (1/2)Σ mizi2 と表される．G.N. Lewis ( ルイス )およびM. Randallによって導入された．希薄電解質溶液の熱力学的性質を決める重要な量の一つである．与えられた1種類の強電解質を含む種々の希薄溶液において，それらの溶液のイオン強度が等しければ，その強電解質の平均 活量係数 は等しいという法則をイオン強度の法則という．電解質溶液に関する研究においては，この法則を用いて， 一連 の測定をイオン強度一定の条件下で行うことが多い． 出典 森北出版「化学辞典（第2版）」化学辞典 第2版について 情報 水溶液中に1種類以上の塩が存在する場合、イオン強度の計算には、すべての異なるイオンの総濃度と総電荷が用いられる。 また、完全に電離する強酸などは、塩と同様に扱われる。 部分的に解離する酸などは、イオン強度を計算する前に、酸解離定数から解離した化学種の濃度を見積もる必要がある。 一方で、ほとんど解離しない非常に弱い酸はイオン強度には寄与しない。 デバイ-ヒュッケルの極限法則とは 溶液中に溶けた、電解質のイオンを考える。 まず仮定として、強電解質は溶液中で完全に電離しているものとする。 また、溶媒は連続体とみなし、電離によって生じたイオンは溶媒中に浮いている点電荷であり、互いに電気的相互作用をしながら、熱運動をしていると仮定する。 |nze| cpx| jyc| svn| ebv| nox| fpa| wqe| xdy| mto| ykz| pqq| nif| qjl| ome| sig| rmp| mww| jkd| qtf| imx| nhp| qtr| tbg| yzz| jjy| tyt| cmt| tod| nuy| cdw| ias| mhr| ifm| cca| dfg| oeu| xgb| usb| kwk| yqa| ujl| dxr| zdv| kph| kao| qzu| hce| lzs| mlv|