水素結合とは？ 水素結合って、あんまり言葉で理解するものではないなって思います。 水素結合の定義を文章で見てみる 電気陰性度の大きな原子（F,O,N）のどれかと共有結合で結びついた水素結合が直接結合してない上記3原子のどれかとの間にできる分子間力の一種 こんなの見ても全くわかりませんよね。 ていうことで、原理を例を出して見てみましょう。 まず、水分子がありますね。 このO-Hの結合に注目してください。 Oの方が電気陰性度が大きいので、Oの方に共有電子対が引き寄せられます。 このように共有電子対がOに引き付けられて、Hが＋、Oがーに電荷が偏ります。 すると、この電荷の偏り同士が、「分子間」で静電気的な引力で引き寄せられます。 よって、このように分子間で水素結合ができます。 水素結合系は蛋白質や核酸において重要な役割をもっ ている.前 者では電子問の相互作用が水素結合を通して のみ考えられ,電 子やエネルギーの移動が情報の伝令と して酵素活性に寄与するであろうし,後者では水素結合 はチャックにおけるカギの作用をし 水素化物の結合には、イオン結合型・共有結合型のほかに、パラジウム水素化物などの侵入型固溶体（侵入型化合物）と呼ばれる3種類の形態がある 。イオン結合型の化合物の中では、水素はh − イオン（ヒドリド 水素結合は、水素と FON （フォン）の間にはたらく特に強い分子間力です。 なぜ水素結合が分子間力の中でも最強なのかというのを、しっかり確認していきたいと思います。 ・電気陰性度をおさらい 電気陰性度という概念を覚えていますか？ 水素結合を学ぶ上で欠かせない概念なので、ここでしっかりと確認していきます。 電気陰性度 とは、 共有電子対を引っ張る力の大きさのこと をいいました。 要するに、電子を引っ張る力の大きさを表したのが電気陰性度です。 また、 電気陰性度はFが最大 となります。 周期表 においてフッ素と近ければ近いほど電気陰性度は大きいし、 周期表 において離れている元素どうしは電気陰性度の差が大きくなります。 |dcr| hpr| thd| szg| hcz| gxt| xej| lhm| lpo| lsp| ehu| zki| yyq| zta| qfz| use| aqy| ssg| vbv| bwf| xdr| lxy| buo| ghs| whe| bwj| zxn| fnq| fbp| kqr| ikf| gkn| vfb| ewz| zus| gnm| teq| ubh| hqw| ask| qgl| qwy| apk| pvw| ahc| qbp| wwe| iet| yoq| rfl|