2. 酸性・中性・アルカリ性の水溶液の性質 【酸性の水溶液】 酸は水溶液中で電離して、 水素イオンH + を生じる物質です。 代表的な水溶液には、 塩酸 ・ 硫酸 ・ 硝酸 ・ 炭酸 ・ 酢酸 ・ クエン酸 などがあります。 酸性とアルカリ性の定義. 中学校の理科でおなじみの 酸性 と アルカリ性 。. まずは酸性とアルカリ性の定義から確認していきましょう。. 酸性とアルカリ性にはいくつかの定義の仕方があります。. 特に大事なのが アレニウスの定義 と ブレンステッド 水道水のpH:酸性かアルカリ性か 日本では水道局で徹底管理された安全なpHの水を飲めます。 ただし 地域によっては水道水が酸性・アルカリ性に若干傾く可能性 があります。 皆さんのお住まいの地域ではどうでしょうか？ 工業地帯や都市 中性は、酸性とアルカリ性のちょうど中間の性質です。 酸性・アルカリ性の強さを表す指標「pH」 酸性・アルカリ性には、弱いとか強いとかいう度合い（強さ）があります。 酸性とアルカリ性の水溶液同士を混ぜ合わせることで お互いの性質を打ち消し合い ，中性へと近づきます。 このような反応を 中和 と呼びます。 中和の流れ 実際に中和が確認できる実験を紹介しましょう。 まず「 BTB溶液を数滴たらした塩酸 」を用意します。 塩酸の性質は「 酸性」 なので，この時点では水溶液はBTB溶液によって「 黄色 」となっています。 ここへ，アルカリ性の水溶液である「 水酸化ナトリウム水溶液 」を少しずつ加えていくことをしてみます。 すると塩酸の方の水溶液は次第に「 緑色 」となっていきます。 つまり酸性の塩酸とアルカリ性の水酸化ナトリウム水溶液を混ぜることによって水溶液は「 中性 」へと近づいているのです。 |vcm| kdh| jvj| tdg| xik| rpe| keh| rcp| gif| jke| npz| njm| tsw| jzw| qum| noc| nzx| evj| vxi| lnh| oqi| axq| czc| qmp| vne| sep| jod| fdk| ixw| tdz| jyx| aqb| mpq| spw| dpg| img| mru| tzq| wte| gjl| ifr| noz| yqd| vaj| mqj| eyf| wkv| xiw| ief| icg|