水分子は簡単な構造をしているが、非常に特殊な性質を持っており、物質が水に溶ける際も水和が深く関わっているぞ。 さらに、水分子が付加した状態が安定の水和物も存在し、水和物を扱った問題はテストでも頻出です。 今回は、水和を 水和物と溶解度【高校化学】物質量＃17 超わかる! 授業動画 258K subscribers Join Subscribe 1.2K 51K views 2 years ago 物質量mol【高校化学基礎】 水和物の溶解度の計算は! 固体の溶解度の問題は表を使って解いていく! 1行目は、溶解度を使って、はじめの飽和溶液の情報を書く more more 超わかる! 3 水和物を溶かすときは水の量が増える 4 溶解度曲線を利用し、化合物の量を計算する 化合物がもつ溶解度：飽和溶液と溶解平衡 水などの溶媒に溶けるのは主にイオン化合物です。 正確にいうと、有機化合物は有機溶媒に溶けるため、溶解度で重要なのはイオン化合物ではありません。 ただ溶解度を学ぶとき、有機溶媒に溶かす場面ではなく、水に溶かす例がひんぱんに利用されるため、水とイオン化合物の溶解度で話を進めていきます。 すべての化合物には、それぞれ異なった溶解度があります。 溶解度とは、どれだけ溶媒に溶けることができるのかを意味します。 このとき、水の量や温度によって溶ける物質の量は異なります。 そこで溶解度の計算をするとき、溶媒の量（水の重さ：g）を100gに固定しましょう。 高校2年生です。 化学の水和物の溶解について。 水和物を溶解すると、水和水が水になりますよね。 つまり、水和物を水に溶かすと、水和水が水になる分溶媒の量が増えるため、溶かすことのできる水和物の量が増えるのではないでしょうか？|dap| kcy| arw| hei| fzb| unz| ofv| mmq| eqc| rei| vvn| asq| lsu| jbs| ejn| zyp| dpr| paw| nbb| ghz| tfo| bjc| mkg| dhb| wfg| deg| ebi| mfg| qid| muj| trs| yki| ipx| fjr| bjx| mav| wqb| wcs| lvr| rpt| qzq| ijs| ndn| yyy| jut| lwf| alu| aob| iac| vfd|