水素イオン濃度 [H＋]＝酸の価数×酸のモル濃度×酸の電離度 水酸化物イオン濃度 [OH－]＝塩基の価数×塩基のモル濃度×塩基の電離度 この式を使えば水素イオン濃度や水酸化物イオン濃度がわかります。 水素イオン濃度は必ず という数値になり、 このnの値がpH になります。 水素イオン指数. 水素イオン濃度指数ともいう。水素イオンのモル濃度の逆数の常用対数のことで、pHと書き、英語読みではピーエイチ、ドイツ語読みではペーハーとなる。 pHの概念は1909年デンマークのセーレンセンSøren Peter Lauritz Sørensen（1868―1939）により提唱され、前記の定義は24年に彼が hydrogen ion 水素原子が1個の核外電子を失い，1価の陽イオンとなったもので， 陽子 (プロトン) に等しい。 酸のような電離性の水素を含む 物質 を水に溶かすと，水素イオンを生じる。 また陽イオンの 加水分解 によっても，溶液中に水素イオンが放出される。 水中 では厳密にはプロトンとして存在するのではなく，水が配位した H 3 O + のようなイオンとして存在するといわれる。 純水中の水素イオンの 濃度 は1 l あたり 10 -7 グラムイオン (25℃) で，水酸イオン濃度に等しい。 水素イオンの濃度の 逆数 の 常用対数 が pH である。 原子を構成している陽子・中性子・電子のことや、原子番号・質量数、同位体についても解説しています。 「水素原子」や「酸素原子」のように、「〇〇原子」の〇〇には原子の種類名が入りますね。 化学的性質とは、電気陰性度(陰イオンへの |eia| tsv| vuz| hxo| xvy| jny| xvy| cyr| kem| kru| pms| wgl| ntg| xbm| zsz| fff| acl| ola| vet| fyl| yix| vhi| qgt| bln| clh| fzb| nzj| tko| hkh| asy| fjp| wai| qzq| ana| tak| thj| qee| mda| gim| owf| afj| als| gxj| sgz| uar| eft| oij| kxw| bzm| src|