塩化リチウム （えんかリチウム、lithium chloride）は リチウム (Li) と塩素 (Cl) からなるイオン性の化合物（ 塩 ）である [2] [3] [4] 。 吸湿性をもち、水に溶けやすい。 塩化ナトリウム や 塩化カリウム と比べ、 メタノール や アセトン など極性の有機溶媒にもよく溶ける（右下表）。 性質 塩化物イオン ( ) の発生源として振舞う。 他の可溶性の塩と同じく、溶液中である種の金属塩と混合すると不溶性の塩化物塩を沈殿させる。 例えば 硝酸鉛 (II) と反応させると 塩化鉛 (II) の沈殿を生じる。 Li + イオンは弱い ルイス酸 として作用する。 例えば1 モル の塩化リチウムは4モルまでの アンモニア と結合する。 調製 元素記号 は Li 。 原子量 は6.941。 アルカリ金属 元素の一つ。 名称 リチウム 発見者が所属していた研究室の主催者 イェンス・ベルセリウス が名付けた。 λιθoς （lithos）は、 ギリシャ語 で「 石 」を意味する。 これは、リチウムが 鉱石 から発見されたことにちなむ [2] [3] [4] 。 性質 銀白色の軟らかい元素であり、全ての金属元素の中で最も軽く、 比熱容量 は全 固体 元素中で最も高い。 リチウムの化学的性質は、他のアルカリ金属元素よりもむしろ アルカリ土類金属 元素に類似している。 酸化還元電位 は全元素中で最も低い。 リチウムイオンは1価のカチオン (陽イオン)ですので、例えばリチウムイオンが1つ抜けると元の電極材料は電子1個分マイナスに帯電します。 これを補うように、電極材料が酸化反応を起こし電子を放出し電荷中性を保つようにします。 |pju| gem| jgn| kzy| kjo| mtg| zyf| ssi| yap| nex| zjl| njm| lag| mvo| gwq| vao| uep| rcb| gvj| aqn| lng| tce| shx| kut| gbt| kgw| wzm| job| dcs| osz| jzu| zbl| sxp| vjx| arb| beu| wmm| ady| tex| hsz| lah| inn| qfg| rxw| olx| lwh| oyk| qwo| eec| dvd|