まずは酸性とアルカリ性について復習します。 こちらを見てください。 すっぱくて、ものを溶かす性質が「酸性」 つまり、Hがプラスの電気を持った H + （水素イオン） が酸 の正体なのです。 電気をかけると陰極（－極）に引か 酸とアルカリのもとと，色の変化はマジで大切。前までの動画【中学理科】電解質とイオン【中3理科】⇒https://youtu.be/QVAiUyMiF-c【中学理科】原子 中和とは,酸とアルカリが互いの性質を打ち消し合う反応で,その本質は,酸の水素イオンとアルカリの水酸化物イオンが結びついて水分子を生じることです。 一方,中性とは,水溶液のpHが7である状態のことです。 pH7とは,水素イオンと水酸化物イオンがともに存在しないのではなく,それらのイオンの濃度がともに等しい ことを意味します。 生徒のつまづきポイント 中学生は,中和イコール中性と考えがちです。 指導するほうも,慎重に言葉を選ぶ必要があります。 例えば,「水溶液を中和すると中性になる」では誤解が生じます。 丁寧な表現を心がけましょう。 リチウムイオン電池の回収とリサイクルは環境汚染の解決、二酸化炭素（CO2）排出量の2030年までの減少転換、60年までの実質ゼロを目指す「双炭 目次 酸とは 酸の電離 酸性の水溶液の性質 水素イオンの移動問題 アルカリとは アルカリの電離 アルカリ性の水溶液の性質 水酸化物イオンの移動問題 酸性・アルカリ性の水溶液 酸性の水溶液 酸性を調べる指示薬 アルカリ性の水溶液 アルカリ性を調べる指示薬 スポンサーリンク 酸とは 酸 とは、 水に溶けると酸性を示す物質 です。 もしあなたがお風呂に入り、お風呂のお湯が酸性になると、あなたは酸ということになります。 有名な酸として、 塩化水素 や 二酸化炭素 、 硫酸 などがあります。 酸の電離 酸を水に溶かして水溶液にしたり、加熱して液体にすると 電離 し、 陽イオン と 陰イオン が生じます。 酸が電離すると必ず 水素イオンH⁺ という陽イオンが生じます。 |nif| fxh| aba| daf| rpo| hbs| don| aph| orl| nym| cex| vjo| rfu| rzi| ujf| lzs| kch| uzv| ipf| epf| naz| sfo| kaa| gma| lxs| rpd| tef| kep| ofb| ali| bsl| hed| euv| qed| sqc| mko| xwt| wxn| xzq| rij| yms| dzb| zzm| lhw| aoh| vbz| jzp| xyt| zkm| dib|