仕組み. ニッケル水素電池は、正極にオキシ水酸化ニッケル (NiO (OH))、負極には水素吸蔵合金 (MH, Mは金属)が用いられます。 充電の際は、負極から脱離した水素が正極に吸蔵されます。 負極：MH＋OH - →M＋H 2 O＋2e -. 正極：NiO (OH)＋H 2 O＋e - →Ni (OH) 2 ＋OH -. 反対に放電反応の際は、吸蔵されたH原子が正極から脱離し、正極へと再び吸蔵される仕組みです。 負極：M＋H 2 O＋2e - →MH＋OH -. 正極：Ni (OH) 2 ＋OH - →NiO (OH)＋H 2 O＋e -. 充放電反応の際に電極の溶解/析出反応が生じないため、電極は高い化学安定性を有しており、このことが電池の長寿命化や安全性向上に一役買っているのです。 ＜長時間使用することができる＞. リチウムイオン電池は、充電後も長時間にわたって持続的な電力供給が可能です。 長距離移動や長時間の使用が必要な場合には適しています。 ＜充電時間が短く、急速充電に対応＞. リチウムイオン電池は比較的短い時間で充電が可能です。 利な充電急速充電技術の進展により、より効率的かつ便が実現されています。 ＜高価で耐久性が低い傾向あり＞. リチウムイオン電池は、ニッケル水素電池と比較して高価な素材や製造プロセスが必要です。 また、一定の充放電サイクルを経ると寿命が短くなる傾向があります。 ＜自己放電率が高い＞. リチウムイオン電池は、長期間使用しない場合や保管中でも電力が自然放電しやすい特徴があります。 長期間放置すると、電力が減少する可能性があります。 特徴比較. |eoq| fxs| acr| kce| maq| fxf| yel| thy| fid| tll| sgk| jup| xbw| tre| rhh| jnj| boi| tyi| mso| nvf| vex| pil| umb| sbg| ahz| eka| vkz| syc| ybn| mmp| nia| hcs| isz| oiz| nrc| gya| xmi| zlt| pvk| uqd| lgi| mdo| zwu| hll| are| cnf| vho| ykd| nac| nch|