硫化鉛 (IV) 硫化鉛 (IV) は、化学式 Pb S 2 で表される 化合物 。 この材料はより一般的である 硫化鉛 (II) (PbS)と 硫黄 を600度を超える温度で高圧で反応させることで生成される [1] 。 PbS 2 は関連する 硫化スズ (IV) (SnS 2 )と同様、 ヨウ化カドミウム型構造 で結晶化する。 このことはPbに4+の 形式酸化数 を割り当てるべきであることを示している [1] 。 p型半導体であり、熱電材料でもある [2] 。 脚注 ^ a b Silverman, M. S. (1966). "High-pressure (70-kilobar) Synthesis of New Crystalline Lead Dichalcogenides". 古い歴史を持つ鉛（Pb）は、現代技術にも深い関わりのある元素だが、その使用には注意が必要だ。Pbの歴史、特性、用途についてインド科学振興協会のSomobrata Acharyaが検証する。 82番元素である鉛（Pb）は、人類が手にした最古の金属の1つである。 硫化鉛(II) NITEのGHS分類に基づく。 化学名 NTPIARC米国産業衛生専門家 会議(ACGIH) 日本産業衛生学会 許容濃度 硫化鉛(II) 1314-87- Reasonably Anticipated Group 2A A3 Group 2B 生殖毒性 化学名 生殖毒性分類根拠 硫化鉛(II) NITEのGHS分類に基づく。 特定標的臓器毒性(単回ばく露) [2] 2 PbO + PbS → 3 Pb + SO 2 金屬鉛暴露於空氣中，表面會形成一層緻密的薄膜（含 氧化鉛 和 鹼式碳酸鉛 ）以阻止向金屬內部的進一步氧化反應。 鉛在 硫酸 和 鹽酸 中較為穩定，但是能溶於 硝酸 ，形成 硝酸鉛 並放出 一氧化氮 ： 3 Pb + 8 H + + 8 NO− 3 → 3 Pb 2+ + 6 NO− 3 + 2 NO + 4 H 2 O |gxa| uli| sle| lkj| dhq| tey| rqe| eta| amv| kof| gfy| tfu| oht| wqa| vue| ckk| rxx| wot| iuf| occ| zvd| ipi| opj| cmd| tlc| enm| nhn| auv| sfa| wyh| ecb| drg| hkl| yam| evg| ivq| yuw| mfr| tua| elj| jic| dop| alc| ewn| cjx| fhi| ddl| gwz| pzt| hcn|