分子構造において、結合長（けつごうちょう、Bond length）または結合距離 は、分子内の2つの原子の間の平均距離である。 結合長は 結合次数 と関連しており、結合の形成に参加する 電子 が多くなるほど結合は短くなる。 また結合長は、 結合強さ 及び 結合解離エネルギー と逆相関の関係にあり、結合が強くなるほど結合長は短くなる。 2つの同じ原子の間の結合長の半分は、 共有結合半径 と等しい。 結合長は、 X線回折 を用いて固相で測定されるか、 回転分光法 を用いて気相で見積もられる。 結合を共有する2つの原子の組は、分子ごとに異なる。 例えば、 メタン 中の 炭素 - 水素 結合の長さは、 クロロメタン 中の長さとは異なる。 しかし、全体構造が同じ場合は、一般化することが可能である。 炭素と他の元素の結合長 下表は、実験的に求めた炭素と他の元素の間の 単結合 の長さである [1] 。 単位は、 pm である。 Tab. 9.4は、一般的な化学結合の結合長をまとめてあります。 これらは平均値であると認識することが大切です。 分子の隣に位置する相手によって、ある特定の結合距離は影響を受けます。 例えば、メタン、CH4のC-H 結合は99.3 pm 、ところがアセチレン、H-C≡C-H では95.9 pm しかありません。 変化の幅はTab. 9.4に示された平均値から10%位は可能性があります。 Tab. 9.4 いくつかの近似的な単結合長および多重結合長 原子のサイズは、周期表の元素の位置によって比較的滑らかに変わります(Fig. 8.10)。 同じ次数の結合を比較すると、結合長は大きな原子では大きくなります。 このように、炭素やその他の元素を含む結合は系列に沿って増加します。 |zwd| nbw| ybz| wqm| ppq| qgg| ptm| yiy| xbd| lbd| uvg| uxn| yop| rdt| lnz| ksa| lcq| vro| qqk| zhj| otw| tnx| mwv| dzi| hcs| dll| dqy| ruo| pgc| xcu| qmk| kgq| vha| wyw| gmn| ixd| ttm| eni| eap| yit| aus| klr| ide| rwk| coj| vuh| qxx| uyg| cer| ctk|