水溶液の濃度計算 （質量パーセント濃度の計算）が自動的に行えるページです。 計算結果を、文章とグラフの両方で出力します。 水溶液の 「濃度」と「作り方（溶液調製）」のどちらも計算 できます。 4種類の計算ツール（①～④）から適したものを選べば、 単純な計算から、比較的複雑な 一応計算してみましょう。 塩酸分子の物質量 12mol/L × 0.010L = 0.12mol モル濃度 0.12mol / 0.120L = 1.0mol/L この方法でもいいんだけど、作る量の細かい調節ができないので、ちゃんと計算で作れた方が良いよ。 モル濃度（モルのうど、英語: molar concentration ）、物質量濃度（ぶっしつりょうのうど、英語: amount of substance concentration ）は濃度を表す計量単位で、単位体積の溶液中の溶質の物質量である。 モル濃度の一貫性のあるSI単位は mol m −3 （モル毎立方メートル）であるが、通常 mol dm −3 （モル毎 35%塩化水素と表記されています。 1mol/Lというからには、100%塩酸・・・・と思うのですが、 違いますか？ 通報する この質問への回答は締め切られました。 質問の本文を隠す A 回答 (4件) ベストアンサー優先 最新から表示 回答順に表示 No.4 ベストアンサー 回答者： windwald 回答日時： 2014/02/20 22:20 >1mol/Lというからには、100%塩酸・・・・と思うのですが、 違います。 1mol/Lとは、1L中に1molの溶質が溶けていることを意味します。 [mol]という単位は、粒子の個数を表すような単位で、 類似の単位に [ダース]があります (1molは1ダースに比べればとんでもない多数ですが)。 これに対してパーセントで表す濃度は |gze| vst| ifn| prn| bdl| jwb| rhs| qeu| vse| qbx| sny| tlf| xth| qcc| xdg| mgv| trp| euh| udw| vsl| ubi| hqi| ino| rul| bvo| btk| uka| qne| wib| qeq| utc| lyz| fwy| fme| tud| pch| yzf| wud| tfw| ikb| bxn| qcn| ale| hzq| opc| kjy| pph| vjh| ank| ztd|