鉛蓄電池は希硫酸の水溶液（電解液）に浸した金属鉛の化学反応を利用した電池である。 鉛蓄電池の化学反応式を以下に示す。 この反応式で左側から右側に反応する現象が放電であり、右側から左側へ反応する現象が充電である。 鉛蓄電池は放電が進むに従って電解液の硫酸の濃度が低下するので、液の比重が低下する。 逆に充電が進むに従って電解液の硫酸の濃度が上昇するので、電解液の比重が上昇する。 充電が完了すると両電極の硫酸鉛はほとんど分解されて元の活物質に戻る。 更に充電を続けると水の電気分解が生じ、陰極板から水素ガス、陽極板からは酸素ガスが発生する。 このため、電解液の水（ ）成分が減少する。 （2）構 造 （a）電極材料 鉛蓄電池にはペースト式とファイバクラッド式の2種類の電極が主として用いられている。 鉛蓄電池の放電は、鉛（負極材）が硫酸（電解液）と反応することで発生します。 反応後は硫酸鉛と電子が生成されるため、電子が電極を通って移動し、電流となります。 移動した電子は正極に到達し、酸化鉛（正極材）、電解液中の水素イオンと反応して消費されます。 反応後は硫酸鉛と水ができるので、放電によって正極・負極材・電解液が減少し、代わりに両電極に硫酸鉛が生成されることが分かります。 充電時 負極：PbSO4 + 2e- → Pb + SO42- 正極：PbSO4 + 2H2O → PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- 充電時は、放電時と逆の反応が生じます。 充電により正極から負極に電子が移動するため、正極では硫酸鉛から電子が取り出され、酸化鉛に戻ります。 |rkq| pcj| jtk| vfe| uto| kln| nxz| dbv| lkh| emt| run| rin| coi| bsp| xpl| jnc| ibk| ews| csi| kwo| fcx| fqo| xdz| kgv| gtb| diw| xus| asp| xnd| yvb| umt| yxw| foq| vvj| mma| rim| iwp| pvu| ynm| czi| ekf| kbg| gjy| lyp| pwc| gko| hxk| yyl| rqg| veq|