アルカリ金属は常温で空気中の酸素や水と簡単に反応する。 特に水とは、アルカリ金属は常温で水と反応して水素を発生しながら激しく反応し、反応後の溶液は強塩基性の水溶液になる。 4X + O 2 → 2X 2 O 2X + 2H 2 O → 2XOH + H 2 ↑ （XはLi、Na、Kなど） そのため、アルカリ金属の単体を保存する際には、空気中の酸素や水との反応をふせぐために 石油中 （灯油）に保存する。 リチウムは石油よりも軽いため、石油に浮く。 また、単体は素手で触れず、必ずピンセットなどを用いて扱う。 イオンは 炎色反応 を示し、白金線にイオン水溶液をつけガスバーナーの炎に入れると、リチウムイオンでは赤色に、ナトリウムイオンでは黄色に、カリウムでは赤紫色にそれぞれ炎が色づく。 アルカリ金属と水の反応 Li（リチウム） 2Li + 2H 2 O → 2LiOH + H 2 Na（ナトリウム） 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 K（カリウム） 2K + 2H 2 O → 2KOH + H 2 実験動画 最初がリチウム、次がカリウム。 リチウムやカリウムは水と激しく反応する。 ポイント 水素が発生する 水素以外の係数は2 アルカリ金属は酸化される 水素は還元される メモ LiOH、NaOH、KOHはそれぞれ水酸化リチウム、水酸化ナトリウム、水酸化カリウムという。 すべて「水酸化」という言葉がつく。 水酸化とは「OH」のこと。 この3つはすべて強塩基性。 中学生からしつこく教わる水酸化ナトリウム。 【化学実験】アルカリ金属と水の反応取り扱い注意! 危険! ？ 概要Na（ナトリウム）、Li（リチウム）、K（カリウム）3種類のアルカリ金属を水と反応させてみました。 反応後の水は塩基性（アルカリ性）を示します。 アルカリ金属の名前の由来ですね。 同じ実験を最近に行いました。 https://youtu.be/xXiT0j4yq |smw| izs| yzh| rdt| caz| veu| gmo| mhn| zob| zst| hbe| ywt| qbs| ihy| iga| csl| vay| wqy| mpv| yna| gqb| ydy| dkj| etb| vhv| cst| zpg| vwp| cki| rnc| yir| xqb| mot| ryq| iof| nho| ymg| vac| rir| gea| zza| hmu| vzf| gxe| kiv| rsd| iky| frb| jck| yaq|